【題目】Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當升高溫度，再次達到平衡時，v正 v逆可能落在A、B、C、D、E哪些點。

A. A D B. B D C. B E D. A E

【答案】D

【解析】

升高溫度，正、逆反應速率均加快，正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，正反應建立平衡，平衡時HI的物質(zhì)的量分數(shù)減小，逆反應建立平衡，平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)增大，據(jù)此答題。

對于2HI（g）H2（g）+I2（g）反應建立平衡時：升高溫度，正、逆反應速率均加快，因此排除C點，正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因此平衡正向移動，再次平衡時HI的物質(zhì)的量分數(shù)減小，因此排除Ｂ點，故選Ａ點；對于H2（g）+I2（g）2HI（g）反應建立平衡時：升高溫度，正、逆反應速率均加快，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因此平衡逆向移動，再次平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)增大，故選E點；因此反應重新達到平衡，v正～x（HI）對應的點為A，v逆～x（H2）對應的點為E，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D. NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na＋)>C(SO42—)>C(NH4＋)>C(NH3·H2O)>C(H＋)=C(OH—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）

①原子總數(shù)；②質(zhì)子總數(shù)；③分子總數(shù)；④質(zhì)量。

A. ④ B. ① C. ②④ D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是( )

A. 肯定有SO2和NO

B. 肯定沒有Cl2、O2和NO2

C. 可能有Cl2和O2

D. 肯定只有NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是__________(用元素符號表示)，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，則檢驗溶液中存在該離子的方法是____________________。

(3)寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式： ____________________。

(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)。

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是化學學習的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是__________(用元素符號表示)，理由是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是( )

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)

B. 反應的化學方程式為X(g)+Y(g)Z(g)

C. 每消耗1molX同時生成2mol Z，說明反應已達平衡

D. 反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知20.0g NaOH溶于水配成稀溶液與足量的鹽酸反應，放出28.8kJ熱量，那么此反應數(shù)據(jù)表明：如果NaOH稀溶液跟稀鹽酸中和生成18g水時，該反應放出熱量______ kJ，由此測得的中和熱為_____kJ/mol；

(2)已知斷開1mol H—H鍵、1mol Br—Br鍵、1mol H—Br鍵分別需吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ。計算H2和Br2反應生成1mol HBr需 _______(填“吸收”或“放出”)能量_________ kJ；

(3)t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①從反應開始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為____________________ ，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為__________；

②下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__________(填標號)。

A. 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B. SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C. 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D. 相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2

E. 相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2

③t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n(SO2)：n(O2) = 1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NOCl雖然不穩(wěn)定，但其原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NOCl的電子式為_________________。

（2）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反應速率表達式為v正=k·cn( NOCl)(k為速率常數(shù))，測得v正和c(NOCl)的關(guān)系如表：

序號

c(NOCl)/(mol·L-1)

v正/(mol·L-1·s-1)

①

0.30

3.60×10-9

②

0.60

1.44×10-8

則n=_________；k=___________。

（3）25 ℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數(shù)如表：

序號

熱化學方程式

平衡常數(shù)

①

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol

K2

③

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

則該溫度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。

（4）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應③，若反應開始與結(jié)束時溫度相同，數(shù)字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖曲線a所示，則ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強(p)隨時間(t)

的變化如圖曲線b所示，則改變的條件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min時，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________。

（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：

①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液（寫化學式）。

②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1（以SO2計）。

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