【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

3周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是__________(用元素符號表示),元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4,則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是____________________。

(3)寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: ____________________。

(4)元素X與元素Y相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號表示)

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是__________(用元素符號表示),理由是_____________________。

【答案】146C 取少許溶液(或待測液),加入NaOH溶液后加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明溶液中存在NH4+,反之,不存在NH4+ AlOH3+OH-═AlO2-+2H2O N Al Al為金屬單質(zhì),其余為非金屬單質(zhì)

【解析】

短周期元素中,X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,X原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則X為碳元素;常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,則Y為氮元素;Z是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的,故ZAl元素,據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析,X為碳元素,Y為氮元素,ZAl元素。

(1)碳元素的一種同位素可測定文物年代:這種同位素的符號是146C,ZAl元素,質(zhì)子數(shù)為13,離子核外有2個電子層,各層電子數(shù)為2、8,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為:146C;

(2)N元素與氫元素形成一種離子為NH4+,則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是:取少許溶液(或待測液),加入NaOH溶液后加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明溶液中存在NH4+,反之,不存在NH4+,故答案為:取少許溶液(或待測液),加入NaOH溶液后加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明溶液中存在NH4+,反之,不存在NH4+

(3)Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3,與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;

(4)CN同周期,隨原子序數(shù)增大,非金屬性增強(qiáng),故N元素非金屬性較強(qiáng),故答案為:N;

(5)Al為金屬單質(zhì),其余為非金屬單質(zhì),Al的性質(zhì)不同于其他兩種單質(zhì),故答案為:Al;Al為金屬單質(zhì),其余為非金屬單質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】1,4-二氧雜螺[2.2]丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為,有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是

A. 三個碳原子位于同一直線

B. 二氯代物有2種

C. 所有原子位于同一平面

D. 與其互為同分異構(gòu)體的化合物有2種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時,不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D. 固體A的質(zhì)量

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【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),設(shè)計正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B. 用圖2 所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C. 用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體

D. 用圖4 所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色),分別進(jìn)行如下兩個實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)。簩O2球分別浸泡在熱水和冰水中,現(xiàn)象如圖1。

實(shí)驗(yàn)ⅱ:將一定量的NO2充入注射器中后封口,測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越小),如圖2。下列說法不正確的是

A. 圖1現(xiàn)象說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 圖2中b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

C. c點(diǎn):v(正)>v(逆)

D. 若沒有能量損失,考查體系溫度變化,則T(d)<T(c)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算得到v~x(HI)和v~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)升高溫度,再次達(dá)到平衡時,vv可能落在A、B、C、D、E哪些點(diǎn)。

A. A D B. B D C. B E D. A E

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一,用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物,可防止空氣污染;卮鹣铝袉栴}:

已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________;下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號)_________。

a.增大容器壓強(qiáng) b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.增大CO的濃度

(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

15 min

30 min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

①0~5min內(nèi),以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=_____,該條件下的平衡常數(shù)K=__________

②第15 min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。

③若30min時,保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol,則此時反應(yīng)_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”);最終達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a=______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件不變,0.01 mol·L1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L1H2C2O4溶液和0.2 mol·L1H2C2O4溶液反應(yīng),后者褪色時間短

當(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁

當(dāng)其他條件不變時,反應(yīng)體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快

C

將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程

D

一定條件下,分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),獲得等量HI時需要的時間前者少

當(dāng)其他條件不變時,氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快

A. A B. B C. C D. D

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【題目】光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù),目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用,光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的(

A.B.石英C.D.

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