【題目】將1molCH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，CH4和O2均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體（101kPa，120℃ ），總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰，則不能被完全吸收

B. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重18g

C. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g.mol-1

D. 反應(yīng)中消耗O256g

【答案】B

【解析】試題分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m(O2)＝72g－16g＝56g，n(O2)＝＝1.75 mol，由CH4＋2O2→CO2＋2H2O可知，若產(chǎn)物均為CO2和H2O，則消耗2 mol O2，故反應(yīng)生成的產(chǎn)物應(yīng)有CO，CO既不能被堿石灰吸收，也不能被濃硫酸吸收，A正確；B、由H原子守恒可知，反應(yīng)生成的n(H2O)＝2 mol，m(H2O)＝36 g，因此若將產(chǎn)物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重36g，B錯誤；C、由C原子守恒可知，CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量等于CH4的物質(zhì)的量，即為1 mol，則混合氣體的總物質(zhì)的量為1 mol＋2 mol＝3 mol，產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為＝24 g·mol－1，C正確；D、根據(jù)以上分析可知消耗氧氣是56g，D正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如下：

該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)：

下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是 ( )

A. 該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種

B. 該有機物屬于芳香化合物

C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH3

D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 溶液的pH大小關(guān)系:c>b>d

C. 若將bd兩點溶液混合，則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由水電離出n(OH-)：b>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)一選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)CH3COONH2 分子中各元素第一電離能大小順序__________，該物質(zhì)中碳原子雜化方式為_______________________________。

(2)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4) 等弱堿。

N2H4

NH3

熔點/℃

2

-77.8

沸點/℃

113.5

-33.5

比較上表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4) 的熔、沸點，解釋其高低的主要原因________，的離域π鍵表示為________________________，與NH3 互為等電子體的陽離子有__________。

(3)淺紅色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻離子價電子排布式為__________________。

(4)SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蝕性和較高的高溫強度特點，已成為一種重要的工程材料，其晶體具有六方ZnS 型結(jié)構(gòu)。晶胞參數(shù)a=308pm，c=505pm，已知C原子的分數(shù)坐標(0,0,0)和(,,)；Si原子的分數(shù)坐標(0,0,)和((,,)

①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞_______

②列式計算Si-C的鍵長_______(保留整數(shù)部分)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z 形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說法正確的是

A. X的最高價氧化物的水化物一定為強酸 B. 氣態(tài)氫化物的沸點：Y<M

C. 原子半徑Z>M>X>Y D. Z是地殼中含量最多的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：

（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（實驗內(nèi)容及記錄）

實驗編號

實驗溫度

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

①

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

（1）請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=________，V2=__________。

（2）實驗①、②探究的是_____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是______________________________________。

（3）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇________________（填實驗編號）。

（4）利用實驗1中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。

（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/℃

試管中所加試劑及其用量

再向試管中加入某種固體

溶液褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

④

25

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到_____________________________現(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是 ．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01molL﹣1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是（填編號）．
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10﹣20 ． 又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL﹣1 ， 如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于；要使0.2molL﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有室溫下的四種溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氫氧化鈉溶液．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大十倍，所得溶液pH變?yōu)閍﹣1
B.V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，則V1：V2=11：9
C.①與④等體積混合后，混合液pH=7
D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： ①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃時，2×10﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F﹣）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．1 molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示： 反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈ ．
（3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

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