【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是(

A.鈉的密度比水大B.少量的鈉可以保存在煤油中

C.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉D.金屬鈉著火立即用水撲滅

【答案】B

【解析】

A.鈉與水反應(yīng)時(shí),浮在水面,則鈉的密度比水的小,A錯(cuò)誤;

B.鈉的密度比煤油大,且不與煤油反應(yīng),故少量的鈉可以保存在煤油中,B正確;

C.鈉燃燒時(shí)生成過氧化鈉,C錯(cuò)誤;

D.金屬鈉能與水反應(yīng),鈉著火不能用水滅火,應(yīng)立即用沙子撲滅,D錯(cuò)誤;

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3,其次含少量的SiO2和FeS)經(jīng)回收處理可制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n,上述生產(chǎn)工藝流程如下:

請(qǐng)通過分析回答下列相關(guān)問題:

(1)操作Ⅰ的名稱是 _____。

(2)灼燒產(chǎn)生的尾氣對(duì)大氣有污染,因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進(jìn)行回收處理,下列方法可行的是____________。

A.直接用水吸收 B. 用氨水吸收

C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收

(3)操作Ⅲ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、____、干燥等。

(4)在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是_________。

(5)檢驗(yàn)溶液X中金屬陽離子所加試劑是______,其現(xiàn)象是___________

(6)溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需加入一種常見物質(zhì)是 ____________ 。

(7)在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵等物質(zhì),則反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀,為了從中回收金屬銀和硝酸鋅,某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)X是____________,Y是____________ (寫化學(xué)式,下同)。

(2)固體A、濾液B、C的主要成分:A______________,B______________,C______________。

(3)Z處進(jìn)行的操作是__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(

A.Mg的摩爾質(zhì)量為24

B.物質(zhì)的量的基本單位是摩爾

C.常溫常壓下,1 mol O2體積為22.4L

D.1 mol NaCl晶體加入到1L水中,得到NaCl溶液的濃度就是1mol L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,沒有發(fā)生化學(xué)變化的是(
A.鐵的鈍化
B.光合作用
C.碘的升華
D.燃放煙花

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)已知酸浸反應(yīng)FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O,則FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)為_____。加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。為提高鈦鐵礦的酸浸出率,可采取的辦法除粉碎礦石外,還可以采取的辦法有__________、_______(寫出兩種方法)。

(2)加入A的目的是____(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應(yīng) C.防Fe2+水解

溶液II經(jīng)操作II可得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O,則操作II包括濃縮、冷卻、__________。

(3)常溫下,若溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L,為防止生成Fe(OH)2沉淀,溶液的pH不超過_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

(4)鈦酸煅燒得中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式為H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中,氯氣與焦炭均足量時(shí)生成TiCl4的化學(xué)方程式為__________________________。

(5)可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:

方法一: 通過以下反應(yīng)制備金屬鈦

①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △ H=+151kJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

方法二:將TiO2作陰極,石墨作陽極,熔融CaO為電解液,碳?jí)K作電解槽池,電解TiO2制得鈦,陽極上一定生成的氣體是___________,可能生成的氣體是______________。

從綠色化學(xué)角度,你認(rèn)為上述兩種方法中那種更好,并說明理由___________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素,A元素的正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零;B元素原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn;C元素基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的電子總數(shù)多1;D元素原子的M能層全滿,最外層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答:

1A元素的單質(zhì)為A2,不能形成A3A4,這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的___性;B元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體熔點(diǎn)>3550℃,該單質(zhì)的晶體類型屬于________;基態(tài)D原子共有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

2AC形成的最簡(jiǎn)單分子的中心原子雜化方式是___________,該分子與D2+、H2O2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是_________(填化學(xué)式),此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標(biāo)號(hào))。

①中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) ②中心原子的孤電子對(duì)的對(duì)數(shù) ③中心原子的化學(xué)鍵類型 VSEPR模型

31molBC中含有的π鍵數(shù)目為______;寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。

4D2+的硫酸鹽晶體的熔點(diǎn)比D2+的硝酸鹽晶體的熔點(diǎn)高,其原因是______。

5D3C具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能,其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,D+C3—半徑分別為apm、bpmD+C3—都是緊密接觸的剛性小球,則C3—的配位數(shù)為_____,晶體的密度為____g·cm-3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Se)是第34號(hào)元素,是人體內(nèi)不可或缺的微量元素,可以形成H2Se、SeO2H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多種化合物。請(qǐng)回答下列問題:

1硒在元素周期表中的位置________________________。

2101kPa、一定溫度(一般是298K)下,由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱(△fHθ)。圖1為氧族元素氫化物a、b、cd呈氣態(tài)時(shí)的生成熱數(shù)據(jù)。

1中氫化物d的電子式為__________________________。

298K時(shí),硒化氫分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算,2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol

3在恒容反應(yīng)器中,將H2Se(g)O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反應(yīng)器,測(cè)得反應(yīng)2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)H2Se的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。則A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA________KB(“<”、“>”“=”),圖中m1、m2、m3由大到小的順序?yàn)?/span> ____________,理由是____________________________________

4常溫下溶度積:Ksp(CuSe)=7.9x10-49,Ksp(CuS)=1.3×10-36。則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K____________(結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示,并保留2位小數(shù))。當(dāng)溶液中c(S2-)=100c(Se2-)時(shí),反應(yīng)中v()_____v(逆)(“<”、“>”“=”) 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。25℃時(shí),其最高價(jià)氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:b>a

B. d元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:d>c

D. b、c的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案