4.請認真閱讀下列3個反應:
$→_{△}^{H_{2}SO_{4}.SO_{3}(發(fā)煙硫酸)}$
$\stackrel{Fe,HCl,H_{2}O}{→}$
$\stackrel{NaClO}{→}$
利用這些反應,按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸.
(A)$→_{H_{2}SO_{4}}^{HNO_{3}}$(B)$\stackrel{H_{2}SO_{4}.SO_{3}}{→}$(C)→(D)→
請寫出(A)、(C)、(D)的結構簡式ACD

分析 由信息反應③可知,反應使用NaClO,NaClO具有強氧化性,由信息反應②可知,苯胺易被氧化,故合成路線中應先發(fā)生反應③類型的轉化,后發(fā)生反應②類型的轉化,故結合反應路線可知,A生成B發(fā)生硝化反應,B生成C發(fā)生反應①類型的轉化,C生成D發(fā)生反應③類型的轉化,D生成DSD酸發(fā)生反應②類型的轉化,由DSD酸的結構,利用倒推法確定各物質的結構.

解答 解:由信息反應③可知,反應使用NaClO,NaClO具有強氧化性,由信息反應②可知,苯胺易被氧化,故合成路線中應先發(fā)生反應③類型的轉化,后發(fā)生反應②類型的轉化,故結合反應路線可知,A生成B發(fā)生硝化反應,B生成C發(fā)生反應①類型的轉化,C生成D發(fā)生反應③類型的轉化,D生成DSD酸發(fā)生反應②類型的轉化,由DSD酸的結構,可知D為,故C為,B為,A為,

故答案為:;

點評 本題考查有機物的推斷與合成,題目給出某反應信息要求學生加以應用,能較好的考查考生的閱讀、自學能力和思維能力,是熱點題型.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.有下列八種晶體:
①水晶     ②干冰  ③氟化鈉    ④固態(tài)氬 ⑤金屬鋁   ⑥碳化硅  ⑦氫氧化鈉  ⑧白磷
試回答:
(1)直接由原子構成的晶體是①④⑥.
(2)含有共價鍵的晶體是①②⑥⑦⑧.
(3)含有陽離子的晶體是③⑤⑦,含有陰離子的晶體是③⑦.
(4)熔化需克服共價鍵的晶體是①⑥,熔化能導電的晶體是③⑤⑦.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.1moLAl3+離子含有的電子數(shù)為3NA
B.1moLCl2含有1NA個原子
C.78g過氧化鈉固體中,含有1NA個陰離子
D.欲配制1.00L1.00mol•L-1的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L 水中

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是( 。
A.Mg(OH)2懸濁液中滴加濃的NH4Cl溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2H+═2H2O+Mg2+
B.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺2NO2 (紅棕色,g)?N2O4(無色,g)△H<0
C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至紅褐色:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-N在周期表中的位置,按要求回答下列問題:
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BCDE
3FGHIJKMN
(1)表中元素,只有負價而無正價的元素是F,氧化性最強的單質是F2,還原性最強的單質是Na;(用相關的元素符號或分子式表示)
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是氫氧化鈉,酸性最強的是高氯酸,呈兩性的是氫氧化鋁;(本小題均填物質的名稱)
(3)A、B、C、D、F、H、I形成的單質中,熔點最高的物質的化學式為C(金剛石);
(4)在B、C、D、F、G、H中,原子半徑從大到小的順序為的是Na>Mg>Al>C>N>F.(用元素符號表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)是中國自行研制的全球衛(wèi)星定位與通信系統(tǒng).發(fā)射北斗衛(wèi)星的火箭推進器中的反應方程式為C2H8N2+2N2O4═2CO2+3N2+4H2O.其中N2O4是( 。
A.既是氧化劑又是還原劑B.還原劑
C.既不是氧化劑又不是還原劑D.氧化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.在相同條件下,下列各組中的物質按熔點由高到低排列的是(  )
A.硅晶體、食鹽、干冰B.冰、石墨、金屬鈉
C.碘、碳酸鈣、金剛石D.HF、HBr、HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3,如圖1所示.
(1)I中,NH3和O2在催化劑作用下反應,其化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O.
(2)II中,2NO(g)+O2(g)?2NO2(g).起始時容器充入1molNO、0.5molO2,分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖2).
①比較p1、p2的大小關系p2>p1
②在溫度為500℃、壓強為p2條件下,平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)50%.

(3)III中,將NO2(g)轉化成N2O4(l),再制備濃硝酸.
①已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H1   2NO2(g)?N2O4(l)△H2
如圖3反應過程中能量變化正確的是A(填序號).
②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
(4)IV中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖4所示
①陽極的電極反應式NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+.陰極的電極反應式NO+5e-+5H2O=NH3•H2O+5OH-
②電解一段時間后電解池中溶液呈酸性(酸性、堿性或中性),為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3,需補充物質A,A是NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水.為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸,燒瓶中的化學反應方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖,所加試劑為飽和食鹽水,裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體.
(3)裝置B中盛放的試劑是A (選填下列所給試劑的代碼),實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,該反應的離子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓,該反應屬于四種基本反應類型中的置換反應.
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸比硫酸酸性強;③S2-比CL-易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應,但能與濃硫酸反應;⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵,鐵與硫加熱生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同,氯原子半徑小于硫原子.可說明氯比硫非金屬性強的是B
A.全部         B.②③④⑥⑦C.①②④⑤⑥D. 除 ①以外
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出反應的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.

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