12．下列化合物在一定的條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是②
①CH3Cl②③④

分析 鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：與-X相連碳的相鄰碳原子上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；
所有鹵代烴均能發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為-X被-OH取代．

解答 解：①．CH3Cl只含有1個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故①不符合；
②．能發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，故②符合；
③．與Cl原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒(méi)有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故③不符合；
④．與Br原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒(méi)有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故④不符合；
故選②．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查鹵代烴的消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，難度不大，注意鹵代烴、醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：只有-X（-OH）相連碳原子的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．N2+3H2$\stackrel{一定條件}{?}$2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，等于零
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．改變反應(yīng)條件，H2也不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
D．使用催化劑不影響反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl     MgCl2    NH4ClB．H2O     Na2O    ? CO2
C．NH3     H2O      CO2D．CaCl2 ? NaOH     H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖裝置可實(shí)現(xiàn)電解CuCl2溶液，c、d均為石墨．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ無(wú)外加電源，都是原電池
B．鐵為負(fù)極，d為陰極，兩個(gè)電極上都發(fā)生還原反應(yīng)
C．Ⅰ中銅電極Ⅱ中c電極上有銅析出
D．Ⅰ是原電池，Ⅱ是電解池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．飽和（NH4）2SO4、CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析
B．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能電離出鈉離子（親水基團(tuán)）和硬脂酸根離子（親油基團(tuán)），在它們的共同作用下，通過(guò)搓洗，將衣服上的油污“拖下水”
C．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
D．福爾馬林、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
C．煤制煤氣是化學(xué)變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol•L-1的下列六種溶液：
①KOH�、贖ClO�、跭Cl  ④NH4Cl　⑤HCl�、轓aF
這些溶液的pH由小到大的順序是（填寫序號(hào)）⑤②④③⑥①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn可形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（答兩種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
            實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素符號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
下列敘述中不正確的是（　�。�
A．14X可用與測(cè)定文物年代B．Z的非金屬性比T強(qiáng)
C．Y和T位于同一主族D．X元素形成的化合物種類很多

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