Question

抗酸藥常用于治療胃酸過多，某抗酸藥X由五種常見短周期元素組成的堿式鹽，難溶于水，某興趣小組設計實驗探究抗酸藥X的成分：取一定量X粉末在空氣中充分加強熱，常溫下，經檢測除產生無色無味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體（C和D混合物），白色固體能部分溶于NaOH溶液．已知B、C、A、D的物質的量之比為12：6：1：1，且式量依次增大，請回答下列問題：
（1）寫了C的電子式

 

（2）寫出X的化學式

 

（3）檢驗氣體A的方法是

 

（4）寫出D與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

 

（5）用化學方程式表示X能治療胃酸過多的原因

 

（6）將白色固體溶于足量稀鹽酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，請設計實驗方案檢驗Y的成分．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：抗酸藥X由五種常見短周期元素組成的堿式鹽，為弱堿性物質，在空氣中充分加強熱，產生無色無味氣體A，A應為CO₂，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體（C和D混合物），則B為H₂O，白色固體能部分溶于NaOH溶液，含有Al₂O₃、MgO．已知B、C、A、D的物質的量之比為12：6：1：1，且式量依次增大，則C為MgO，D為Al₂O₃，即n（H₂O）：n（MgO）：n（CO₂）：n（Al₂O₃）=12：6：1：1，則n（CO₃^2-）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=1：2：6，結合電荷守恒可知n（OH^-）：n（CO₃^2-）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=16：1：2：6，故n（MgCO₃）：n[Al（OH）₃]：n[Mg（OH）₂]=1：2：5，由H元素守恒可知，還含有4份的結晶水，故X的化學式為：2Al（OH）₃.5Mg（OH）₂．MgCO₃．4H₂O，據此解答．

解答： 解：抗酸藥X由五種常見短周期元素組成的堿式鹽，為弱堿性物質，在空氣中充分加強熱，產生無色無味氣體A，A應為CO₂，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體（C和D混合物），則B為H₂O，白色固體能部分溶于NaOH溶液，含有Al₂O₃、MgO．已知B、C、A、D的物質的量之比為12：6：1：1，且式量依次增大，則C為MgO，D為Al₂O₃，即n（H₂O）：n（MgO）：n（CO₂）：n（Al₂O₃）=12：6：1：1，則n（CO₃^2-）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=1：2：6，結合電荷守恒可知n（OH^-）：n（CO₃^2-）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=16：1：2：6，故n（MgCO₃）：n[Al（OH）₃]：n[Mg（OH）₂]=1：2：5，由H元素守恒可知，還含有4份的結晶水，故X的化學式為：2Al（OH）₃.5Mg（OH）₂．MgCO₃．4H₂O，
（1）C為MgO，其電子式為，故答案為：；
（2）由上述分析可知，X的化學式為：2Al（OH）₃.5Mg（OH）₂．MgCO₃．4H₂O，
故答案為：2Al（OH）₃.5Mg（OH）₂．MgCO₃．4H₂O；
（3）A為CO₂，檢驗二氧化碳的方法是：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，故答案為：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁；
（4）D為Al₂O₃，與氫氧化鈉溶液反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）用化學方程式表示X能治療胃酸過多的原因為：2Al（OH）₃.5Mg（OH）₂．MgCO₃．4H₂O+18HCl=2AlCl₃+6MgCl₂+CO₂↑+21H₂O，
故答案為：2Al（OH）₃.5Mg（OH）₂．MgCO₃．4H₂O+18HCl=2AlCl₃+6MgCl₂+CO₂↑+21H₂O；
（6）將白色固體溶于足量稀鹽酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，設計實驗方案檢驗Y的成分方案為：取少量沉淀與試管中，加熱足量的氫氧化鈉溶液，若沉淀全部溶解，則Y為氫氧化鋁，若沉淀部分溶解，則為氫氧化鋁與氫氧化鎂混合物，
故答案為：取少量沉淀與試管中，加熱足量的氫氧化鈉溶液，若沉淀全部溶解，則Y為氫氧化鋁，若沉淀部分溶解，則為氫氧化鋁與氫氧化鎂混合物．

點評：本題以抗酸藥成分的探究為載體，考查無機物推斷，基本屬于猜測型題目，題目比較綜合，需要學生熟練掌握元素化合物性質，具備一定分析計算能力，難度較大．