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有兩份鋁粉，分別投入鹽酸中（甲）和氫氧化鈉溶液中（乙），在相同條件下產生氫氣的體積相等，則甲、乙反應中轉移電子的物質的量之比是（　�。�
A、1：lB、1：2
C、1：3D、1：4
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根據電子轉移守恒判斷．
解答： 解：鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反應中只有氫元素化合價由+1價降低為0價，兩反應生成氫氣的體積相等，根據電子轉移守恒，兩反應中轉移電子的物質的量相等，即轉移電子物質的量之比是1：1，故選A．
點評：本題考查學生利用酸堿與鋁的反應進行計算，利用電子轉移守恒判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不屬于鹽類水解應用的是（　　）
A、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒
B、實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污
C、實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸
D、實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實現的是（　　）
A、HCl→H2
B、NaCl→Cl2
C、CuSO4→Cu
D、Na2CO3→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿佛加德羅常數（NA）約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價鍵數目為4NA
B、標準狀況下22.4升CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數為4NA
C、25℃時，1L pH=1的稀H2SO4中有0.2 NA個H+
D、理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L標準狀況下氣體時，外電路通過電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
完成下列填空：
（1）反應中四種元素對應的簡單離子核外電子排布相同，請按離子半徑從大到小的順序排列這這四種離子
 
，其中原子序數最大的元素原子核外有
 
種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有
 
種不同的伸展方向．
（2）反應中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強弱的事實是
 
（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質與氫氣反應的難易       
d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（3）反應中兩種金屬元素，它們的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應中若有0.6mol電子轉移，則在
 
極可得金屬鋁的質量為
 
克．
（5）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質的原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g甲烷分子所含質子數為10NA
B、1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA
C、標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA
D、1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應的離子方程式中，有錯誤的是（　�。�
A、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、氯化亞鐵溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

抗酸藥常用于治療胃酸過多，某抗酸藥X由五種常見短周期元素組成的堿式鹽，難溶于水，某興趣小組設計實驗探究抗酸藥X的成分：取一定量X粉末在空氣中充分加強熱，常溫下，經檢測除產生無色無味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體（C和D混合物），白色固體能部分溶于NaOH溶液．已知B、C、A、D的物質的量之比為12：6：1：1，且式量依次增大，請回答下列問題：
（1）寫了C的電子式
 

（2）寫出X的化學式
 

（3）檢驗氣體A的方法是
 

（4）寫出D與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 

（5）用化學方程式表示X能治療胃酸過多的原因
 

（6）將白色固體溶于足量稀鹽酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，請設計實驗方案檢驗Y的成分．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用 0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、點①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B、點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C、點③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D、滴定過程中可能出現：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）

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