Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
• B、常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中

  c(OH-)

  c(H+)

  =10¹²，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• C、將等濃度的K₂S和KHSO₄兩種溶液等體積，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（K⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）
• D、常溫下，Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合懸濁液中，c（Cd²⁺）是c（Co²⁺）的3.5倍（已知：Ksp（Cd（OH）₂）=7.2×10^-15，Ksp（Co（OH）₂）=1.8×10^-15）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,離子共存問題

專題：

分析：A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，則水電離的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-12，該溶液為酸性或堿性溶液，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)；
B．常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，說明HA為弱酸；0.1mol/L BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，溶液中氫氧根離子濃度為10^-13mol/L，說明BOH為強(qiáng)堿，將這兩種溶液等體積混合后生成強(qiáng)堿弱酸鹽BA，溶液顯示堿性，結(jié)合電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大��；
C．混合液為等濃度的硫氫化鉀和硫酸鉀，硫氫根離子的水解程度大于其電離程度，混合液顯示堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），氫離子來自水的電離和硫氫根離子的電離，則c（H⁺）＞c（S^2-）；
D．同一溶液中，氫氧根離子濃度相等，則c（Cd²⁺）與c（Co²⁺）之比應(yīng)該等于對應(yīng)的溶度積之比．

解答： 解：A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，則水電離的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-12，該溶液為酸性或堿性溶液，AlO₂^-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，說明HA為弱酸，0.1mol/L BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，溶液中氫氧根離子濃度為10^-13mol/L，說明BOH為強(qiáng)堿，將這兩種溶液等體積混合后恰好生成強(qiáng)堿弱酸鹽BA，溶液顯示堿性：c（OH^-）＞c（H⁺），由于A^-的水解程度減小，則c（OH^-）＜c（A^-），故B錯(cuò)誤；
C．將等濃度的K₂S和KHSO₄兩種溶液等體積混合，混合液為等濃度的硫氫化鉀和硫酸鉀，硫氫根離子的水解程度大于其電離程度，混合液顯示堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），氫離子來自水的電離和硫氫根離子的電離，則c（H⁺）＞c（S^2-），溶液中離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），故C正確；
D．常溫下，Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合懸濁液中，氫氧根離子濃度相等，則c（Cd²⁺）：c（Co²⁺）=Ksp（Cd（OH）₂）：Ksp（Co（OH）₂）=7.2×10^-15：1.8×10^-15=4，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度較大，試題涉及的知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意把握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法．