下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、第三周期從左到右，各元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小
B、共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，可能含非極性共價(jià)鍵
C、第VIIA族元素從上到下，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和還原性均逐漸增強(qiáng)
D、可能存在基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p5的原子
考點(diǎn)：原子核外電子排布,同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,化學(xué)鍵
專題：
分析：A．第三周期中，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
B．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，可以是極性共價(jià)鍵，也可以是非極性共價(jià)鍵；
C．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱；
D．根據(jù)能量最低原理，先排滿3d，再排4p．
解答： 解：A．第三周期中，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，如第三周期中鋁離子半徑最小，故A錯(cuò)誤；
B．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，可以是極性共價(jià)鍵，如甲烷，也可以是非極性共價(jià)鍵，如雙氧水，故B正確；
C．第VIIA族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱，其還原性從上到下依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．能量最低原理，先排滿3d，再排4p，不可能先排4p，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)鍵等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色氣體可能由O2、CO2 、HCl、NH3 、NO、Cl2中的一種或幾種組成，通過(guò)圖中氣體瓶后氣體體積減少，通過(guò)干燥管后氣體呈紅棕色（未與空氣接觸），則下列推斷正確的是（　�。�
A、干燥管內(nèi)固體為堿石灰
B、原氣體中只有NO和CO2
C、原氣體中不一定有NH3
D、原氣體中一定沒(méi)有HCl、Cl2、O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
C、將等濃度的K2S和KHSO4兩種溶液等體積，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（K+）＞c（SO42-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
D、常溫下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合懸濁液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍（已知：Ksp（Cd（OH）2）=7.2×10-15，Ksp（Co（OH）2）=1.8×10-15）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．求該條件下平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3
 
K1
（4）830℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)
 
進(jìn)行．
（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開(kāi)了一場(chǎng)“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：

（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為
 
，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是
 
，其立體結(jié)構(gòu)是
 
．
（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液
氨水
藍(lán)色沉淀
氨水
沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液．寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式
 
；深藍(lán)色透明溶液中的陽(yáng)離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
 
．
（4）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為
 
；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為
 
pm．（（用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電子云：核外電子的
 
分布的形象化描述．電子云中的小黑點(diǎn)表示電子在核外出現(xiàn)的
 
，小黑點(diǎn)越密表示
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分離物質(zhì)的方法中，不正確的是（　　）
A、利用蒸發(fā)的方法從石油中分離出汽油和煤油
B、利用分液的方法將水和苯分離開(kāi)來(lái)
C、利用結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀
D、利用過(guò)濾的方法除去水中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

晶體的敘述中，正確的是（　　）
A、原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高
B、分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定
C、分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高
D、離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為
 
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，
反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10       10C+P4O10=P4↑+10CO↑
上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有
 
；P4O10是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P4O10干燥的是
 
．
a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
（3）白磷易被氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷．已知：①
3
2
Cl2 （g）+P（白磷，s）═PCl3 （g）△H=-306kJ/lmol、②PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol，則白磷與氯氣反應(yīng)生成PCl5氣體的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物溶于熱水得磷酸（H3PO4）溶液，已知含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H2O．該難溶鹽的化學(xué)式可表示為
 
．

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