Question

5．（1）常溫下，0.10mol•L^-1NH₄Cl溶液pH＜7（填”＞“、”=“或”＜“），溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）NaHCO₃溶液呈堿性的原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式），Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性的原因是（寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 （1）NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大��；
（2）NaHCO₃水解溶液呈堿性，Al₂（SO₄）₃在溶液中水解顯酸性，二者混合發(fā)生相互促進(jìn)的水解，生成二氧化碳和氫氧化鋁．

解答 解：（1）銨根離子水解，使溶液呈酸性，即pH＜7，用離子方程式表示為NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺，一般情況下鹽的水解程度都比較小，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：＜；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）HCO₃^-水解，反應(yīng)為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈堿性；
Al³⁺水解，反應(yīng)為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性；
NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，發(fā)生相互促進(jìn)的水解：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；產(chǎn)生大量的氣體和沉淀；3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意把握鹽類水解的實(shí)質(zhì)和應(yīng)用．