【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是（ ）

A. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點

B. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)

C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10－24

【答案】A

【解析】BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2++SO42-，當(dāng)加入BaCl2時，平衡向逆向移動，c(Ba2+)增大，p(Ba2+)減小，c(SO42-)減小，p(SO42-)增大，故加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點，A項正確；Ksp是溫度的函數(shù)，溫度未變，Ksp(BaSO4)不變，B項錯誤；d點時：c(SO42-)×c(Ba2+)> Ksp(BaSO4)，說明d點表示的是該溫度下BaSO4的飽和溶液，C項錯誤；根據(jù)a點可知：p(SO42-)=6，即c(SO42-)=10-6mol/L，p(Ba2+)=4，c(Ba2+)=10-4mol/L，Ksp(BaSO4)=c(SO42-)×c(Ba2+)=1×10－10，D項錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（ ） ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100ml稀鹽酸．
A.①②
B.②③
C.③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中，對于反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0。下列判斷正確的是 ( )

A. 增大反應(yīng)體系的壓強，平衡后SO2的濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都增加

B. 當(dāng)單位時間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 升高溫度，平衡向左移動

D. 充入SO3氣體，體系壓強增大，平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是

A. [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]

B. d點代表的溶液中Fe(OH)3已過飽和、Cu(OH)2未飽和

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

D. b、c兩點代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之間的相互轉(zhuǎn)化，有同學(xué)設(shè)計了如下實驗：如圖將少量銅片裝入小試管中，再加人適量稀硝酸，然后迅速將大試管倒扣在小試管外。將套好的大、小試管一起豎立在燒杯中，使水浸沒大試管口。充分反應(yīng)完后，通過彎玻璃管往大試管中吹人足量空氣，并往燒杯中滴人幾滴紫色石蕊試液。試回答：

（1）寫出銅片溶于稀硝酸的離子方程式________。

（2）吹入空氣前小試管中的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解．溶液變藍色及________。

（3）假設(shè)小試管中加入了 0.192g銅片和5ml濃度為2mol/L的稀硝酸，則充分反應(yīng)后小試管內(nèi)溶 液中NO 物質(zhì)的量濃度為________mol/L（忽略溶液體積變化）。

（4）若將水換成氫氧化鈉溶液，實驗過程中生成的一種紅棕色氣體會與它發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鈉鹽和水，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，試寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

（5）將等質(zhì)里的銅片分別與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)（假設(shè)溶液體積不變 所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。某同學(xué)認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？________（填“正確”或“不正確”），理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地吸附有機污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）轉(zhuǎn)化為CO2和N2等小分子物質(zhì)。

（1）Ti基態(tài)核外電子排布式為________________。

（2）甲醛HCHO分子空間構(gòu)型為_____；分子中碳原子軌道雜化類型為_____，π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為____，

（3）氨氣極易溶于水，是因為氨和水的分子均是_________，還因為___________。

（4）甲苯分子中能夠共平面的原子最多為____個；苯環(huán)不易被鹵素加成，而比較容易被鹵素取代苯環(huán)上的氫，原因是___________________。

（5）含CN－的污水毒性極大，用NaClO先把CN－氧化為CNO－，然后在酸性條件下再將CNO－氧化為無污染的氣體。請寫出與CNO－互為等電子體的微粒______分子或離子，寫一種）。

（6）Ti[(CN)4]2-中Ti2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，Ti[(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可表示為_____________________。

（7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點，Ca2+ 處于立方體的中心）。該晶體中，Ti4+和周圍____ 個O2-相緊鄰；若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為______pm （用帶NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. 用托盤天平直接稱量燒堿4.0g

B. 在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4·5H2O晶體以除去結(jié)晶水

C. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水，用酚酞作指示劑

D. 配制0.9%的氯化鈉溶液時，將稱量的氯化鈉放入燒杯中加計量的水?dāng)嚢枞芙?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/mol·L-1

c(I2)/mol·L-1

c(HI)/mol·L-1

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

——

下列判斷正確的是

A. H2的平衡濃度：a=b>0.004 B. 平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲

C. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20% D. 丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是( )

堿

酸

鹽

酸性氧化物

堿性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

CO2

SO2

B

NaOH

HCl

NaCl

CO

Na2O

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

SO2

CO

D

KOH

HNO3

CaCO3

SO3

CaO

A.AB.BC.CD.D

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