1．用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸．
①滴定時，選用酚酞作指示劑，判斷滴定達終點的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘后不褪色；
②下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是CD．
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝液
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

分析 ①選用酚酞作指示劑，酚酞遇到氫氧化鈉顯示紅色，遇到鹽酸顯示無色，據(jù)試驗原理來判斷終點；
②根據(jù)c（待測）=$\frac{c標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)}{V待測}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）①用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸滴定時，選用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘后不褪色，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘后不褪色；
  ②A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥，不影響待測液的物質(zhì)的量，所以該情況不影響結(jié)果，故錯誤；
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏大，故錯誤；
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝液，相當(dāng)于將酸稀釋，所以堿的體積偏小，測出的濃度偏小，故正確；
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)，所以消耗堿的體積偏小，測出的濃度偏小，故正確；
故選CD．

點評 本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（待測）=$\frac{c標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)}{V待測}$分析是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．按要求寫出反應(yīng)方程式
①H++OH-=H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
②CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
③向澄清石灰水中通入過量CO2（寫出對應(yīng)離子方程式）CO2+OH-=HCO3-
④向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀（寫出對應(yīng)離子方程式）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
（已知NaHSO4=Na++H++SO42-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．根據(jù)要求回答下列問題：
如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1的稀硫酸，該學(xué)生需要量取5.4mL上述濃硫酸進行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是①②③⑦（填編號），配制過程中還缺少的儀器是250mL容量瓶（填寫儀器名稱）
①玻璃棒；②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應(yīng)，所得溶液中c（Al3+）=$\frac{4}{15}$mol/L（忽略溶液體積的變化），檢驗溶液中SO42-存在的方法：取少量試液，向其中滴入鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，即存在SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在2L含有物質(zhì)的量均為0.1mol的Ca2+、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固體使溶液的pH=ll．有沉淀生成，過濾．已知：KSP[Ca（OH）2]=4.68×10-6；KSP[Mg（OH）2]=5.61×10-12．當(dāng)離子濃度小于10-5mol•L-1認(rèn)為已經(jīng)除凈，下列說法正確的是（　�。�
A．此沉淀是Mg（OH）2、Ca（OH）2的混合物
B．此沉淀只有Mg（OH）2
C．過濾后濾液中存在Ca2+、Mg2+
D．向原溶液中加入8.8 g NaOH固體，不可以使Ca2+部分轉(zhuǎn)化為沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（　　）
A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次
B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
D．錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe2+（aq）下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①FeS的Ksp大于CuS的Ksp
②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{Ksp（FeS）}{Ksp（CuS）}$
③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不變
④達到平衡時c（Fe2+）=c（Cu2+）
A．②③B．①③④C．①②D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機溶劑．制備硝基苯的過程如下：
①配制混酸：組裝如圖反應(yīng)裝置．取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和100ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
已知（1）+HNO3（濃）$\frac{50～60℃}{98%濃{H}_{2}S{O}_{4}}$++H2O
+HNO3（濃）$\frac{95%}{98%濃{H}_{2}S{O}_{4}}$++
（2）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
1，3二硝基苯893011.57微溶于水
濃硝酸-831.4易溶于水
濃硫酸-3381.84易溶于水
請回答下列問題：
（1）配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是可以保持漏斗內(nèi)壓強與發(fā)生器內(nèi)壓強相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下．
（3）實驗裝置中長玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應(yīng)溫度控制在50～60℃的原因是防止副反應(yīng)發(fā)生．
（5）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為分液．
（6）實驗前要配制100ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管、燒杯 用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈．
（7）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入氯化鈣除去水，然后蒸餾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用1-丁醇、溴化鈉和較濃H2SO4混合物為原料，在實驗室制備1-溴丁烷，并檢驗反應(yīng)的部分副產(chǎn)物．（已知：NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑）現(xiàn)設(shè)計如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．
（3）理論上，上述反應(yīng)的生成物還可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氫等．熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物．B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是硝酸銀、高錳酸鉀溶液或溴水．
（4）在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)A中液體由無色逐漸變成黑色，該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，可在豎直冷凝管的上端連接一個內(nèi)裝吸收劑堿石灰的干燥管，以免污染空氣．
（5）相關(guān)有機物的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)熔點/0C沸點/0C
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
為了進一步精制1-溴丁烷，繼續(xù)進行了如下實驗：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計的橡皮塞，關(guān)閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d（填c或d）處流入，迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分．
（6）若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是70%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如圖2：

分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2=7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法 ．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案