Question

6．化工生產中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe²⁺（aq）下列有關敘述中正確的是（　　）
①FeS的K_sp大于CuS的K_sp
②該反應平衡常數K=$\frac{Ksp（FeS）}{Ksp（CuS）}$
③溶液中加入少量Na₂S固體后，溶液中c（Cu²⁺）、c（Fe²⁺）保持不變
④達到平衡時c（Fe²⁺）=c（Cu²⁺）

• A． ②③
• B． ①③④
• C． ①②
• D． ②③④

Answer 1

分析 ①沉淀的轉化向溶度積更小的方向移動；
②K=$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$；
③加入少量Na₂S固體后，CuS更難溶，Cu²⁺、S^2-發(fā)生反應生成沉淀；
④開始濃度未知，不能確定平衡濃度的關系．

解答 解：①沉淀的轉化向溶度積更小的方向移動，可知FeS的K_sp大于CuS的K_sp，故正確；
②K=$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=$\frac{c（F{e}^{2+}）×c（{S}^{2-}）}{c（C{u}^{2+}）×c（{S}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$，故正確；
③加入少量Na₂S固體后，CuS更難溶，先Cu²⁺、S^2-發(fā)生反應生成沉淀，則溶液中c（Cu²⁺）減小，故錯誤；
④開始濃度未知，不能確定平衡濃度的關系，則c（Fe²⁺）、c（Cu²⁺）平衡時不一定相等，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的轉化，為高頻考點，把握沉淀轉化的實質、K與Ksp的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意溶度積小的先轉化為沉淀，題目難度不大．