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11．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大
B．將容器體積縮小一倍
C．增加C的量
D．加入催化劑

分析 A、體積不變，充入水使體系壓強增大，加壓速率加快；
B、體積縮小，反應體系中物質的濃度增大，化學反應速率越快；
C、根據(jù)濃度越大，化學反應速率越快，固體量的增減不影響反應速率；
D、加催化劑反應速率加快．

解答 解：A、保持體積不變，充入水蒸氣，水蒸氣參與反應，反應體系中的物質的濃度增加，則反應速率加快，故A錯誤；
B、將容器的體積縮小一半，反應體系中物質的濃度增大，則化學反應速率增大，故B錯誤；
C、因濃度越大，化學反應速率越快，但是固體量的增減不影響反應速率，所以增加C（s）的量，反應速率不變，故C正確；
D、加入催化劑，則反應速率增加，故D錯誤．
故選C．

點評 影響化學速率的因素有：溫度、濃度、壓強、催化劑、固體表面積，需要注意的是改變純固體或液體的量，對反應速率無影響，壓強改變必須引起濃度的改變才能引起化學反應速率的改變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某無色溶液中一定能大量共存的離子是（　　）
A．H+、Na+、NO3-、CO32-B．Na+、CO32-、Cu2+、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、NH4+D．K+、Cl-、Ba2+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上現(xiàn)在大規(guī)模采用電解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
B．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導致銅線更快被氧化
C．某反應的平衡常數(shù)K300℃＞K350℃，則該反應△H＜0
D．合成氨生產中將NH3液化分離，目的是加快正反應速率，提高H2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-、AlO2- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L-1，某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、NO3-和SO42-
B．無法確定原試液中是否含有Fe3+、K+
C．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
D．無法確定沉淀B的成分

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．欲采用氧化還原反應滴定的方法測定FeSO4的質量分數(shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至a mL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復滴定2～3次．
（1）寫出完整的上述反應的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有ABD；
A．托盤天平  B．量筒  C．堿式滴定管D．酸式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B．水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程
C．可以通過化學反應完成16O到18O的轉變
D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機物發(fā)生的反應屬于還原反應的是（　�。�
A．乙醛與新制氫氧化銅反應B．油脂的氫化反應
C．乙酸乙酯酸性條件下水解D．油脂的皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�
A．質子數(shù)c＞dB．非金屬性Y＜Z
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑W＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．單斜硫和正交硫互為同素異形體
B．單斜硫比正交硫穩(wěn)定
C．兩種硫的燃燒反應均為放熱反應
D．S（s，單斜）=S（s，正交）△H=-0.33 kJ•mol-1

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