【題目】某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,且溶液中各離子濃度相同,F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該溶液X中Na+、Cl-一定有

B. 溶液Y中加入氯化鋇溶液沒(méi)有沉淀

C. 該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的

D. 原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后,再滴加少量的次氯酸鈉溶液后溶液呈血紅色

【答案】C

【解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知,過(guò)量氯水反應(yīng)后的溶液,加入CCl4萃取后下層的紫紅色,說(shuō)明原溶液中含有I-,則能夠氧化I-Fe3+不能同時(shí)存在于溶液中。此時(shí)上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-,所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀,其中Cl-不能說(shuō)明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說(shuō)明溶液中存在Fe3+,但是該Fe3+又不能存在于原溶液中,那只能是Fe2+開(kāi)始時(shí)被氯水氧化生成Fe3+,所以原溶液中含有Fe2+;Fe2+的存在說(shuō)明原溶液中不含有CO32-,Y的焰色反應(yīng)為黃色說(shuō)明含鈉離子,但不能確定原溶液中是否含鈉離子,透過(guò)鈷玻璃觀(guān)察焰色反應(yīng)為紫色火焰證明一定含鉀離子,以此來(lái)解答。

根據(jù)以上分析可知I-Fe2+、K+一定存在,Fe3+、CO32-一定不存在,SO42-、Cl-、Na+可能存在,則

A.由于過(guò)程中加入氯離子和鈉離子,該溶液XNa+Cl-不能確定是否含有,A錯(cuò)誤;

B.溶液中可能會(huì)含硫酸根離子,加入氯化鋇溶液會(huì)生成白色沉淀,B錯(cuò)誤;

C.該溶液中一定存在I-、Fe2+、K+、可能含SO42-、Cl-Na+,溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的,C正確;

D.由于碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子,原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后,再滴加少量的次氯酸鈉溶液后亞鐵離子不一定被氧化,溶液不一定呈血紅色,D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或表示法正確的是

A. 由“C(s,石墨)―→C(s,金剛石) ΔH=+119 kJ·mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

C. 在101 kPa時(shí),1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氧化鈉固體在實(shí)驗(yàn)室保存中容易變質(zhì)。現(xiàn)取一定量的久存氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系

(不考慮CO2在水中的溶解)。試計(jì)算:

1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

2)該樣品中NaOHNa2CO3物質(zhì)的量之比為________。

3)若該氫氧化鈉固體樣品溶于水后用于吸收CO2,最多能吸收CO2的體積(標(biāo)況下)是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在反應(yīng)中,X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子,則下列說(shuō)法正確的是

①元素X被氧化  ②元素Y被氧化  ③元素X發(fā)生還原反應(yīng)  ④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)

A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一小塊金屬鈉加入CuSO4溶液中不可能觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(

A.有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生B.溶液中析出紅色固體

C.溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D.鈉塊在溶液表面四處游動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ),鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見(jiàn),為此每年國(guó)家損失大量資金。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

(1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示:

①寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式____________。

②該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請(qǐng)?jiān)趫D虛線(xiàn)框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向____________。

③寫(xiě)出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式________________

(2)生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹,F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意如圖:

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫(xiě)元素名稱(chēng)),B電極的電極反應(yīng)式是_______。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱(chēng)量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為______mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,不僅有物質(zhì)的變化,還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成成分。將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),經(jīng)2 min達(dá)到平衡時(shí),PCl5為0.4 mol。

①在0~2 min內(nèi),用Cl2表示的反應(yīng)速率為V(Cl2)=__________mol/(L ·min)

②達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率為_________。

③如果再通入1.0 mol Cl2,相同溫度下重新達(dá)到平衡時(shí),PCl5的物質(zhì)的量_________(填字母代號(hào))

A.增大 B.減小 C.不變

Ⅱ、測(cè)定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。

(1)圖中尚缺少的一種儀器是________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是________。

a.上下運(yùn)動(dòng) b.左右運(yùn)動(dòng) c.順時(shí)針運(yùn)動(dòng) d.逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)

(3)寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程_____________________(中和熱為57.3 kJ·mol-1)。

(4)該同學(xué)每次分別取0.50 mol·L-1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L -130 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱ΔH= -53.5 kJ·mol-1,與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度

(5)在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法正確的是

A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C.用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等,則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同

D.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

(6)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____;(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 2SO2+O22SO3  ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B. H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+ 571.6 kJ·mol-1

D. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=393.5 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.乙烯可以與H2反應(yīng)制乙烷

B.乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)是乙烯分子互相加成反應(yīng)

C.聚乙烯由乙烯聚合而成,故分子中含有很多碳碳雙鍵

D.1 t乙烯完全反應(yīng)可生成1 t聚乙烯

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同步練習(xí)冊(cè)答案