Question

【題目】Ⅰ、（1）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

（2）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成成分。將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，經(jīng)2 min達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.4 mol。

①在0～2 min內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率為V(Cl2)=__________mol/(L ·min)

②達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率為_________。

③如果再通入1.0 mol Cl2，相同溫度下重新達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量_________（填字母代號(hào)）

A.增大 B.減小 C.不變

Ⅱ、測(cè)定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。

（1）圖中尚缺少的一種儀器是________。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是________。

a．上下運(yùn)動(dòng)　b．左右運(yùn)動(dòng) c．順時(shí)針運(yùn)動(dòng)　d．逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)

（3）寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程_____________________(中和熱為57.3 kJ·mol－1)。

（4）該同學(xué)每次分別取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度

（5）在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同

D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

（6）用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____；（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

Answer 1

【答案】CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-10.0210%A溫度計(jì)a H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol bA偏小

【解析】

Ⅰ、（1）根據(jù)圖示，CO(g)、H2O(g)生成 CO2(g)、H2(g) 放熱41 kJ；（2）①根據(jù)計(jì)算V(Cl2) ；②根據(jù) 計(jì)算PCl3的轉(zhuǎn)化率；③如果再通入1.0 mol Cl2，平衡正向移動(dòng)；Ⅱ、（1）測(cè)定中和熱需要測(cè)量反應(yīng)前后的溫度變化；（2）振蕩混合液，一定會(huì)有部分混合液附著在內(nèi)壁，這樣散失的熱量會(huì)使中和熱測(cè)定值偏低，因此需上下移動(dòng)，這樣攪拌的面積大，范圍廣；（3）中和熱是生成1mol水放出的熱量；（4）③a.裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小;b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高;c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多;d.溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高；（5）A．使用環(huán)形玻璃棒能上下攪拌，加快反應(yīng)速率，且不導(dǎo)熱；B．溫度計(jì)水銀球不能接觸燒杯底部；C．測(cè)中和熱用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液；D．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要量筒、燒杯、溫度計(jì)；（6）氨水是弱堿，電離吸熱。

Ⅰ、（1）根據(jù)圖示，CO(g)、H2O(g)生成 CO2(g)、H2(g) 放熱41 kJ，熱化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1 ；（2）①生成0.4mol PCl5，消耗氯氣0.4mol，根據(jù)，V(Cl2)= 0.02 mol/(L ·min)；②生成0.4mol PCl5，消耗PCl3 0.4mol，根據(jù)，PCl3的轉(zhuǎn)化率是10%；③如果再通入1.0 mol Cl2，平衡正向移動(dòng)，所以PCl5的物質(zhì)的量增大，故選A；Ⅱ、（1）測(cè)定中和熱需要測(cè)量反應(yīng)前后的溫度變化，所以缺少的一種儀器是溫度計(jì)；（2）振蕩混合液，一定會(huì)有部分混合液附著在內(nèi)壁，這樣散失的熱量會(huì)使中和熱測(cè)定值偏低，因此需上下移動(dòng)，這樣攪拌的面積大，范圍廣，故選a；（3）中和熱是生成1mol水放出的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程是H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol；（4）a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故不選a； b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故選b； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多，中和熱的數(shù)值偏小,故不選c； d．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故不選d；（5）A．使用環(huán)形玻璃棒能上下攪拌，加快反應(yīng)速率，且不導(dǎo)熱，所以能減小誤差，故A正確；B．溫度計(jì)水銀球不能接觸燒杯底部，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，電離吸熱，不能用醋酸測(cè)中和熱，故C錯(cuò)誤；D．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中用不到天平、滴定管，故D錯(cuò)誤。（6）氨水是弱堿，電離吸熱，所以用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小。