工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過(guò)程分兩步進(jìn)行．第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進(jìn)行電解，制取KMnO4．試回答下列問(wèn)題：

(1)制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應(yīng)的________劑(填“氧化”或“還原”)，連續(xù)攪拌的目的是________．

(2)電解K2MnO4的濃溶液時(shí)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：

陰極是：________；

陽(yáng)極是：________；

電解的總方程式是：________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖中，A、D為氣體非金屬單質(zhì)，N、P是金屬單質(zhì)；M為紅褐色沉淀；B、E為有刺激性氣味的氣體；通常狀況下，Z為液體；C是由三咱短周期非金屬元素組成的離子化合物；I、L為白色沉淀．反應(yīng)②、⑥均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種常見(jiàn)氣體；工業(yè)上以D為原料生產(chǎn)B（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）．

請(qǐng)按要求回答：
（1）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
，C的電子式
；H的電子式
．
（2）上述①--⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有
①②③④⑥
①②③④⑥
（填寫(xiě)序號(hào)），其中反應(yīng)
④
④
可
用于除去K溶液中含有的少量J（填寫(xiě)序號(hào)）．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為了
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）生活中K可用作凈水劑，用離子方程式表示其原理
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（5）寫(xiě)出A、M和氫氧化鉀在一定條件下反應(yīng)生成K2PO4（P為題中P物質(zhì)的元素符號(hào)，答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）KClO3是一種常見(jiàn)的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時(shí)間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是
49g
49g
．
（2）有同學(xué)在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)Cl2無(wú)損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，若MnO2過(guò)少，則同時(shí)發(fā)生4KClO3
△
3KClO4+KCl．現(xiàn)取98g KClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到O2多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省高二第二學(xué)期期中考試（1-3班）化學(xué)試題 題型：填空題

（19分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。

（1）操作Ⅰ的名稱為           ；操作Ⅲ的名稱為            。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                  。工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO4方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，K2MnO4為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                 。

（3）KMnO4是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對(duì)KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是該分解反應(yīng)的一種催化劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證MnO2對(duì)該分解反應(yīng)具有催化性：                                          。

（4）KMnO4在酸性介質(zhì)中的強(qiáng)氧化性廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)中。

例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同學(xué)用KMnO4測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度。現(xiàn)欲準(zhǔn)確稱取6.3 g Na2SO3固體樣品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)[來(lái)源:][來(lái)源:Z&xx&k.Com]

待測(cè)溶液的體積/mL[來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K]

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積[來(lái)源:]

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00 mL

0.02

24.01

2

25.00 mL

0.70

24.71

3

25.00 mL

0.20

24.20

①配制500 mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和             、                。

②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                      。

③下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是             

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡

D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

④用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

KClO3是一種常見(jiàn)的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時(shí)間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是______．
（2）有同學(xué)在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO2+4HCl（濃）數(shù)學(xué)公式MnCl2+Cl2+2H2O　 KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)Cl2無(wú)損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是______．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，若MnO2過(guò)少，則同時(shí)發(fā)生4KClO3數(shù)學(xué)公式3KClO4+KCl．現(xiàn)取98g KClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到O2多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)或清潔化學(xué)，是從源頭上防止污染產(chǎn)生或把化學(xué)過(guò)程對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低程度的化學(xué)。綠色化學(xué)要求原料和產(chǎn)品無(wú)害，使化學(xué)過(guò)程不產(chǎn)生“三廢”或使“三廢”降低到最低程度。這些原則不僅適用于化工生產(chǎn)，同樣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)與日生活使用化學(xué)品時(shí)所應(yīng)遵循的原則。

    化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化就是以綠色化學(xué)的理念和原則來(lái)指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)工作，使實(shí)驗(yàn)室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善的處理，實(shí)驗(yàn)室的安全性和環(huán)境質(zhì)量得到提升，師生的綠色化學(xué)和環(huán)保意識(shí)得到強(qiáng)化。

下列實(shí)驗(yàn)或敘述符合綠色理念的是：

A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2代替KClO3制取O2

B．用鹽酸溶液吸收NH3尾氣

C．用NaOH吸收CO2尾氣

D．用KClO3代替MnO2在蓋有表面皿的點(diǎn)滴板上制取Cl2并做Cl2與、KBr、KI、FeSO4、NaOH等溶液的實(shí)驗(yàn)

E．用如圖裝置利用倒吸原理清洗制取NO2后的實(shí)驗(yàn)裝置

F．制CuSO4時(shí)先將Cu氧化成CuO后再與H2SO4（�。┓磻�(yīng)

G．用稀HNO3代替濃HNO3與Cu反應(yīng)制取Cu(NO3)2

H．實(shí)驗(yàn)后的廢酸液、廢堿液等定點(diǎn)回收

I．除去酸性工業(yè)廢水中含有的Fe3+、Cd2+、Cr3+、Mn2+等離子時(shí)用廢堿液或石灰石

J．除去含有Cu2+、Al3+、Fe3+的溶液中的Al3+、Fe3+時(shí)，加入CuO而不加入NaOH溶液

K．自來(lái)水公司為了降低暫時(shí)硬水的硬度［含Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2］時(shí)采用加熱的方法

L．電鍍工業(yè)使用無(wú)氰技術(shù)電鍍鋅等

M．將煉鐵的爐渣用于制水泥

N．用紙質(zhì)飯盒代替聚氯乙烯飯盒

O．用合成洗滌劑代替肥皂來(lái)洗滌衣物

P．用乙醇代替汽油作汽車(chē)燃料

Q．工業(yè)上用H2O2代替NaClO3作氧化劑氧化Fe2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案