【題目】某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量,進(jìn)行了如下實驗:

①配制0.1000mol·L-10.01000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。

②用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL,結(jié)果用去鹽酸19.60mL

③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL,放入100mL容量瓶里加水至刻度線,取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi),并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣,振蕩,這時生成沉淀。

④過濾上述所得濁液。

⑤取濾液20.00mL,用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定,用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題:

1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時,需用下列哪些儀器?____;

A.托盤天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.燒杯 F.膠頭滴管 G.玻璃棒

2)滴定操作中,左手____,右手____,眼睛____

3Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是____;

4)過濾所得濁液的目的是____;

5)此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為____;

6)本實驗中,若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理,即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,并進(jìn)行第二次滴定,使測定結(jié)果____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

【答案】B、C、D、E、FG 控制活塞 搖動錐形瓶 注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 0.0980mol·L-1 分離出BaCO3,防止HClBaCO3反應(yīng) 0.025% 偏大

【解析】

1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇儀器;
2)根據(jù)正確的滴定實驗操作方法完成;
3)根據(jù)反應(yīng)方程式及滴定數(shù)據(jù)進(jìn)行計算;
4)分離出碳酸鋇,防止碳酸鋇與鹽酸反應(yīng),影響滴定結(jié)果;
5)求出二氧化碳反應(yīng)后剩余的Ba(OH)2,根據(jù)Ba(OH)2的物質(zhì)的量計算出空氣中CO2的物質(zhì)的量及體積分?jǐn)?shù);
6)第二次滴定時,酸式滴定管沒有處理,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度偏大,消耗的鹽酸的體積偏小,計算出的剩余的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏小。

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時,步驟有計算、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,需要儀器有:容量瓶、量筒(或者酸式滴定管)、燒杯、膠頭滴管及玻璃棒,即BCDEFG

故答案為:B、CD、EF、G;

(2)滴定操作時,左手控制活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化,

故答案為:控制活塞;搖動錐形瓶;注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化;

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式:Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O,則c[Ba(OH)2]×10.00 mL=×0.1 mol/L×19.60 mL,解得c[Ba(OH)2]= 0.0980mol·L-1,

故答案為:0.0980 mol·L-1

(4)下一步需要用鹽酸滴定與二氧化碳反應(yīng)后剩余的氫氧化鋇,為了防止BaCO3HCl發(fā)生反應(yīng),影響滴定結(jié)果,應(yīng)該分離出BaCO3

故答案為:分離出BaCO3,防止HClBaCO3反應(yīng);

(5)發(fā)生的反應(yīng)方程式:Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O,20 mL濾液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為34.80×103×0.01×mol=0.174×103 mol,那么100 mL濾液中有Ba(OH)2:100mL濾液中含有的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為: =8.70×104 mol,原有的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為:0.098mol/L×10×103L=9.8×104mol,則空氣中二氧化碳消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為:9.8×104mol8.70×104mol=1.1×104mol,n(CO2)=n[Ba(OH)2)]=1.1×104mol

二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為:×100%=0.025%,

故答案為:0.025%

(6)由于酸式滴定管沒有處理,導(dǎo)致第二次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積偏小,計算出的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏小,則與二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大,計算結(jié)果偏大,

故答案為:偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

1)實驗室制取氫氣常用的藥品是鋅和稀硫酸,反應(yīng)的離子方程式為__,還可用稀鹽酸代替稀硫酸,用鐵代替鋅,反應(yīng)的離子方程式表示為__。

2)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式是__,常用澄清石灰水檢驗二氧化碳?xì)怏w的離子方程式是__。

3)通常用飽和小蘇打溶液除去二氧化碳中的氯化氫,反應(yīng)的離子方程式為__,不能用氫氧化鈉溶液的原因是__(用離子方程式表示原因,下同),也不能用碳酸鈉溶液的原因是__

4)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,一開始溶液由無色變成黃色,此時反應(yīng)的離子方程式是__,很快溶液又由黃色變成淺綠色,用離子反應(yīng)方程式表示這個顏色變化:__,最后又可觀察到有氣體產(chǎn)生,其離子方程式是__。

5)人體胃液中有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內(nèi),當(dāng)胃酸過多時,醫(yī)生通常用小蘇打片胃舒平給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為__;②如果病人同時患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備:

①甲同學(xué)的操作:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請評價該操作是否正確______

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液,請評價是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10分鐘,請評價是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式: ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母,下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運(yùn)動 D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中,加入硫酸銨溶液,現(xiàn)象是_____________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物既是一種資源,也會給環(huán)境造成危害。

I.氨氣是一種重要的化工原料。

(1)NH3與CO2在120°C,催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)(NH22CO(s)+H2O(g),ΔH= -x KJ/mol (x>0),其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)

NH3(g)

CO2(g)

CO(NH2)2(s)

H2O(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ

a

b

z

d

則表中z(用x a b d表示)的大小為________。

(2)120℃時,在2L密閉反應(yīng)容器中充入3mol CO2與NH3的混合氣體,混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間變化關(guān)系如圖所示,該反應(yīng)到達(dá)平衡時CO2的平均反應(yīng)速率為_____, 此溫度時的平衡常數(shù)為_____。

下列能使正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有___________.

① 及時分離出尿素 ② 升高溫度 ③ 向密閉定容容器中再充入CO2 ④ 降低溫度

Ⅱ.氮的氧化物會污染環(huán)境。目前,硝酸廠尾氣治理可采用NH3與于NO在催化劑存在的條件下作用,將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率(已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體)。

(l)寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(2)裝置①和裝置②如下圖,儀器A的名稱為_____,其中盛放的藥品名稱為_______。

裝置②中,先在試管中加入2-3 粒石灰石,注入適量稀硝酸,反應(yīng)一段時間后,再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng),加入石灰石的作用是________

(3)裝置⑥中,小段玻璃管的作用是______;裝置⑦的作用是除去NO, NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液,同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡,若氨氣未除盡,可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_______ (偏大、偏小無影響”)

(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量__________(相等不相等”),所求中和熱__________(相等不相等”)

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_____(偏大”“偏小無影響”)

(5)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I、Fe2的還原性強(qiáng)弱的順序為SO2IFe2,用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(加熱和夾持裝置已略,氣密性已檢驗)

已知:MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O、Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2

1)上述實驗需要加熱的裝置是_____。

2D中燒杯盛放的是____。

3)實驗開始時,關(guān)閉K1,打開K2,通入少量氯氣,寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

①為驗證I的還原性比Fe2強(qiáng),取(3)B中的少量溶液于試管中,應(yīng)再往試管中滴入___溶液,現(xiàn)象是____。

②在(3)后,為了比較SO2I的還原性強(qiáng)弱,接下來的操作是___

A.關(guān)閉K2打開K1

B.關(guān)閉K1打開K2

C.同時打開K1K2

4)若打開K2,通入Cl2恰好將Fe2、I全部氧化后,再打開K1通入SO2,當(dāng)Fe3全部轉(zhuǎn)化為Fe2時,此時通入的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:

COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。

1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是____________。

2)以鈉、鉀、氫、氧、碳、硫、氮中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中的橫線上:

物質(zhì)類別

氧化物

氫化物

化學(xué)式

HCl

____

____

BaOH2

Na2CO3

____

CO2

Na2O

NH3

H2O2

3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式__________

4)寫出實驗室由⑩制備氧氣的化學(xué)方程式______。

5)實驗室制備⑦常用________________反應(yīng),檢驗該氣體的方法是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯、環(huán)氧乙院是重要的化工原料,用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:

已知:I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) H1=-206.6kJmo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O1 H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O1 H3

1)反應(yīng)III:△S(“>”“<”“=”)___0。

2)熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量,是燃料質(zhì)量的一種重要指標(biāo)。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1,則△H3=___kJmol-1

3)實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中,v=kc2(),v=kc2(CH2=CH2)c(O2)(k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后,僅降低溫度,下列說法正確的是________

A.k、k均增大,且k增大的倍數(shù)更多

B.k、k勻減小,且k減小的倍數(shù)更少

C.k增大、k減小,平衡正向移動

D.k、k均減小,且k減小的倍數(shù)更少

②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)1molO2(g),在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)I,經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡,體系的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>0.875倍,則0~10min內(nèi)v(O2)=___,=___

4)現(xiàn)代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法:

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) H2=-110kJmol-1,反應(yīng)中還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物(副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)),圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。

①乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___;反應(yīng)的最佳溫度為___(填序號)。

A.650 B.700 C.850 D.900

[乙烯選擇性=;乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性]

②工業(yè)上,保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng),通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%),摻混惰性氣體的目的是___。

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同步練習(xí)冊答案