Question

14．圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）②是C．
（2）9種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F．
（3）④⑥⑦的原子半徑由小到大的順序?yàn)镺＜Al＜Na．
（4）②③⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃．
（5）由以上某些元素組成的有機(jī)化合物，其分子式是C₉H₁₀O₃，含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是：羧基、醇羥基．
（6）某化學(xué)興趣小組為探究⑨單質(zhì)、Br₂、Fe³⁺的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出缺少尾氣處理裝置．
②用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈．	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無(wú)明顯變化，持續(xù)通入一段時(shí)間后，CCl4層變?yōu)樽厣?/TD>	⑨單質(zhì)、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： ⑨單質(zhì)（或Cl2）＞Br2＞Fe3+

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑨分別是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）②是C元素；
（2）同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
（3）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；
 （4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（5）由以上某些元素組成的有機(jī)化合物，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式，含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基和醇羥基；
（6）氯氣有毒不能直接排空，應(yīng)該有尾氣處理裝置處理尾氣；
氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；氯氣和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴易溶于四氯化碳而使溶液呈棕色．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑨分別是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）通過(guò)以上分析知，②是C元素，故答案為：C；
（2）同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，通過(guò)以上分析知，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是F元素，故答案為：F；
（3）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，則這三種元素原子半徑從小到大順序是O＜Al＜Na，故答案為：O＜Al＜Na；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞C＞Si，則其最高價(jià)氧化物水化物酸性從弱到強(qiáng)順序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故答案為：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃；
（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知分子式為C₉H₁₀O₃，該物質(zhì)中含有羧基和醇羥基，故答案為：C₉H₁₀O₃；羥基 羧基；
（6）①氯氣有毒不能直接排空，應(yīng)該有尾氣處理裝置處理尾氣，否則易產(chǎn)生污染，故答案為：缺少尾氣處理裝置；
②氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；氯氣和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴易溶于四氯化碳而使溶液呈棕色，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣氧化D中亞鐵離子生成黃色的鐵離子，鐵離子和KSCN反應(yīng)生成硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，E中水層溶液變黃，振蕩后，CCl₄層無(wú)明顯變化，說(shuō)明氯氣先氧化亞鐵離子生成鐵離子，持續(xù)通入一段時(shí)間后，CCl₄層變?yōu)樽厣�，說(shuō)明氯氣后氧化溴離子生成溴單質(zhì)，則氧化性強(qiáng)弱順序是：⑨單質(zhì)（ 或Cl₂ ）＞Br₂＞Fe³⁺，
故答案為：⑨單質(zhì)（ 或Cl₂ ）＞Br₂＞Fe³⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用及氧化性強(qiáng)弱比較，為高頻考點(diǎn)，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定物質(zhì)性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)是化學(xué)用語(yǔ)的正確運(yùn)用，題目難度不大．