【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨,含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是( )
A. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B. 放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動.
C. 充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量減少
D. 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4
【答案】CD
【解析】
根據(jù)電池反應(yīng)可知,放電時(shí)LiFePO4電池負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+,正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4;充電時(shí)的陽極反應(yīng)和原電池中正極反應(yīng)相反,陰極反應(yīng)和原電池中負(fù)極反應(yīng)相反,根據(jù)原電池和電解池的工作原理來回答。
A、金屬鋰可以和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),所以不能加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性,故A錯誤;
B、放電時(shí)是原電池,原電池中,陽離子移向正極,故B錯誤;
C、根據(jù)電池總反應(yīng)可知,充電時(shí),正極材料LiFePO4被消耗生成FePO4,質(zhì)量減少,故C正確;
D、放電時(shí)是原電池,正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4,故D正確;故選:CD。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水,放出的熱量為120.9kJ,氫氣的燃燒熱大于241.8kJmol-1
B.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出的熱量為19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=﹣38.6kJ·mol-1
C.常溫下,若反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D.已知中和熱為57.3kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量要大于57.3kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧和硫的化合物在化工生產(chǎn)上應(yīng)用非常廣泛.試回答下列問題:
(1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。
己知:6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s);△H=﹣235kJ/mol;
2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g);△H=+60kJ/mol;
則反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)的△H=___。
(2)SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等.已知:SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)△H=akJmol﹣1。300℃時(shí)向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20molSO2Cl2,達(dá)到平衡時(shí),容器中含0.1molSO2,該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中,最終生成沉淀的質(zhì)量為___。
(3)對(2)中的反應(yīng),在400℃,1.01×105Pa條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2Cl2,n(SO2)和n(SO2Cl2)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
①0~20min反應(yīng)的平均速率v(SO2Cl2)=___!H___0(填“<”“>”或“=”)其原因是:___。
②下列敘述正確的是___。
A.A點(diǎn)v正(SO2Cl2)>v逆(SO2Cl2)
B.密度和平均摩爾質(zhì)量不變均說明處于平衡狀態(tài)
C.其它條件不變,若增大壓強(qiáng),n(SO2)比圖中D點(diǎn)的值大
D.其它條件不變,500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,n(SO2)比圖中D點(diǎn)的值大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用溶液,分別滴定濃度均為溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:
B.醋酸的滴定終點(diǎn)是
C.滴定過程中不可能出現(xiàn):
D.滴定HCN過程中可以用酚酞試液指示終點(diǎn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g);ΔH<0下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2,t3,t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是( )
A.t2升高溫度B.t3時(shí)降低了溫度
C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D.t5~t6時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟,下列說法不正確的
A.實(shí)際生產(chǎn)中,此反應(yīng)在接觸室進(jìn)行
B.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C.使用催化劑能提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率
D.2molSO2與1molO2混合一定能生成2molSO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,可用作分析試劑及鞣革的還原劑,易溶于水,受熱、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)模擬其生產(chǎn)過程并探究其化學(xué)性質(zhì)。
燒瓶C中發(fā)生如下反應(yīng):
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ①
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ②
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ③
Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O
(1)加入藥品之前須進(jìn)行的操作是_________;裝置D的作用是______________;裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的試劑最好選用________(填字母)。
A.蒸餾水 B.飽和Na2SO3溶液
C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液
(2)為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2不能過量,原因是_________;所制得的粗產(chǎn)品可以通過________方法進(jìn)一步提純得到純Na2S2O3·5H2O。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取w g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.10 mol·L-1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
(3)滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象:______________。滴定起始和終點(diǎn)時(shí)I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液液面位置如圖所示,則消耗I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為________mL。產(chǎn)品的純度為________(設(shè)Na2S2O3·5H2O的相對分子質(zhì)量為M,列出用M、w表示的表達(dá)式)。
Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)
(4)(提出假設(shè))
假設(shè)一:Na2S2O3與Na2SO4的結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似,因此,室溫時(shí)Na2S2O3溶液的pH=7。
假設(shè)二:從S的化合價(jià)推測Na2S2O3具有較強(qiáng)的還原性。
(驗(yàn)證假設(shè)) 配制適量Na2S2O3溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請將實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 或現(xiàn)象 | 現(xiàn)象解釋(用離子 方程式表示) | |
假設(shè)一 | ________ | 溶液pH=8 | ________ |
假設(shè)二 | 向溴水中 滴入適量 Na2S2O3 溶液 | 溴水褪色 | ________ |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:________________________________________。
Ⅳ.Na2S2O3的應(yīng)用
(5)Na2S2O3的商品名為“海波”,俗稱“大蘇打”,化學(xué)上常用于滴定實(shí)驗(yàn)。為測定某K2Cr2O7溶液的濃度,研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中,加入過量KI固體和適量稀H2SO4,滴加幾滴指示劑,用0.10 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)后,測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL,則c(K2Cr2O7)=________mol·L-1。(已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
Ⅴ.探究與反思
(6)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
取適量產(chǎn)品配成稀溶液,___________________(所需試劑從BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酰水楊酸即阿司匹林是最常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于它的描述中不正確的是( )
A.分子式為C9H8O4
B.其在酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液可以呈現(xiàn)紫色
C.1mol 乙酰水楊酸最多可以與3molH2 反應(yīng)
D.1mol 乙酰水楊酸最多可以與2molNaOH 反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有,其原因是____________。
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題圖1和題圖2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為____。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=____(pKa1=-lgKa1)。
(3)25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是______。
A.0.1mol/L CH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.含等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX的混合溶液中一定存在:c(Na+)>c(X-)
C.0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
D.Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合(H2C2O4是二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)
(4)下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是______。
A.圖1表示可逆反應(yīng)“2X(g) Y(g)△H<0”溫度T1<T2的情形
B.圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙壓強(qiáng)比甲壓強(qiáng)大
C.圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.圖4是向20 mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com