Question

【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．
（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學設(shè)計實驗的目的是；反應(yīng)最劇烈的是 ．
（2）乙同學設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強．他設(shè)計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱． 乙同學設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡D產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀C生成．

（i）寫出下列物質(zhì)的化學式：A、C、D ．
（ii）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（iii）碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強到弱順序為 ．
（iv）丙同學認為乙同學設(shè)計的實驗不夠嚴謹，應(yīng)該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應(yīng)盛放（填試劑）．

Answer 1

【答案】
（1）比較鋰、鈉、鉀的金屬性強弱；c
（2）HNO3；Na2SiO3；CO2；CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣；N＞C＞Si；飽和NaHCO3
【解析】解：（1）由“研究性學習小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律”可知，甲同學設(shè)計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的金屬性強弱； 金屬性K＞Na＞Li，金屬性越強，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故反應(yīng)最劇烈的燒杯是C，所以答案是：比較鋰、鈉、鉀的金屬性強弱；c；（2）（i）利用強酸制備弱酸進行，A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)，硝酸；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成，則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉，所以答案是：HNO3；Na2SiO3；CO2；（ii）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣ ， 所以答案是：CO2+SiO32﹣+H2O=CO32﹣+H2SiO3↓；（iii）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，由實驗可知酸性：硝酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，則非金屬性：N＞C＞Si；所以答案是：N＞C＞Si；（iv）因硝酸易揮發(fā)，則生成的二氧化碳氣體中混有硝酸蒸氣，則應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除去硝酸，所以答案是：飽和NaHCO3 ．
【考點精析】掌握非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律是解答本題的根本，需要知道在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素．