Question

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）．

（1）元素在周期表中位置是         ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖         ．

（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為         ，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點         ．

（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：

□P+□FeO+□CaO□+□Fe

（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M為______；檢測的方法是_____（用離子方程式表達）．

（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.（標準狀況），在想溶液中通入適量的，最多能得到             g．

Answer 1

（1）第四周期第IIA族，

(2)，高

(3)2P+5FeO+3CaOCa₃(PO₄)₂ +5Fe

(4)Fe; Fe + 3SCN^- = Fe(SCN)₃

(5)1.1g

解析:

本題考查鈣、鐵的相關(guān)知識。（1）Ca為20號，位于第四周期，第IIA族。（2）最活潑的非金屬為F，CaF₂為離子化合物，SiF₄為分子晶體，故CaF₂的沸點高。（3）P從0價升至+5價，F(xiàn)e從+2價降至到0價，根據(jù)得失電子守恒有，P前配2，F(xiàn)eO前配5。（4）由顏色變化可知，紅褐色M(OH)_n為Fe(OH)₃，F(xiàn)e^3＋與KSCN變血紅色。（5）Ca與Fe中只有Ca與水能反應(yīng)生成H₂，由Ca~H₂得，n(Ca)=0.224/22.4=0.01mol。n(CaO)=1.6×3.5%/56 = 0.001mol。由鈣守恒得，m(CaCO₃)=(0.01+0.001)×100=1.1g。