Question

11．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO₃的體積約為11.2L
• B． 硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO₃
• C． 使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
• D． CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積計(jì)算體積；
B．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO₂；
C．酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放；
D．NO易和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下40gSO₃物質(zhì)的量=$\frac{40g}{80g/mol}$=0.5mol，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積計(jì)算體積，故A錯(cuò)誤；
B．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO₂，二氧化硫在催化劑和高溫條件下才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C．酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故C正確；
D．CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，易被空氣中氧氣氧化生成二氧化氮紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體摩爾體積應(yīng)用條件、酸雨的形成與防治、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，環(huán)境保護(hù)問題是社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)問題，與之相關(guān)的問題就成為考查的重點(diǎn)，題目難度不大．