Question

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1mol乙烯分子中含有共用電子對(duì)數(shù)為6N_A
• B． 常溫常壓下，32gO₂、O₃的混合物含有N_a個(gè)氧原子
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH₂Cl₂含有的分子數(shù)等于0.1 N_A
• D． 7.1 g C1₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×10²³個(gè)電子

Answer 1

分析 A、乙烯中含6對(duì)共用電子對(duì)；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、標(biāo)況下二氯甲烷為液體；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子來(lái)分析．

解答 解：A、乙烯中含6對(duì)共用電子對(duì)，故1mol乙烯中含6N_A對(duì)共用電子對(duì)，故A正確；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故含2NA個(gè)氧原子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下二氯甲烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．