Question

11．已知下列三個(gè)數(shù)據(jù)：7.1×10^-4 mol•L^-1、6.8×10^-4 mol•L^-1、6.2×10^-10 mol•L^-1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)．若這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ ②NaCN+HF=HCN+NaF  ③NaNO₂+HF=HNO₂+NaF
則下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． HF的電離平衡常數(shù)為7.1×10^-4 mol•L^-1
• B． HNO₂的電離平衡常數(shù)為6.2×10^-10 mol•L^-1
• C． 根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱
• D． HNO₂的電離平衡常數(shù)比HCN的大，比HF的小

Answer 1

分析 相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO₂+HF=HNO₂+NaF知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸，氫氟酸的酸性大于亞硝酸，所以這三種酸的強(qiáng)弱順序是：氫氟酸＞亞硝酸＞氫氰酸．

解答 解：強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO₂+HF=HNO₂+NaF知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸，氫氟酸的酸性大于亞硝酸，所以這三種酸的強(qiáng)弱順序是：氫氟酸＞亞硝酸＞氫氰酸，
A．通過(guò)以上分析知，氫氟酸的酸性最強(qiáng)，所以氫氟酸的電離平衡常數(shù)最大，故A正確；
B．通過(guò)以上分析知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)為：4.6×10^-4，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，由①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，故C正確；
D．亞硝酸的酸性大于氫氰酸但小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性強(qiáng)弱的判斷，明確電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．