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我國科學家研制出一中催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應如下:

HCHO+O2  CO2+H2O。下列有關說法正確的是

A.該反應為吸熱反應                 

B.CO2分子中的化學鍵為非極性鍵

C.HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵     

D.每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水,放出熱量120.9 kJ,則(   )

A.1 mol H2和0.5 mol O2斷鍵吸收的能量大于1 mol H2O(g)斷鍵吸收的能量

B.氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

C.1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量

D.2 mol H2和1 mol O2的能量總和大于2 mol H2O(g)的能量

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖所示是17世紀煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元系符號。已知X位于周期表前四周期,Y比X多1個電子層,X、Y都是生產半導體的材料,X的氫化物XH3有劇毒。下列推測不正確的是(  )

A.原子半徑X<Y

B.最高價氧化物對應的水化物酸性X>Y

C.X的氫化物具有強還原性

D.Y與碘同周期,Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)強

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科目:高中化學 來源: 題型:


室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為H2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是

A.△H2>△H3                       B.△H1<△H3

C.△H1+△H3 =△H2                D.△H1+△H2 >△H3

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知下列反應的熱化學方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)         H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                          H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)                               H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H

A.12H3+5H2-2H1        B.2H1-5H2-12H3

C.12H3-5H2  -2H1          D.H1-5H2-12H3

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知:①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)  ΔH=-192.9 kJ·mol-1

下列說法正確的是               (  )。

A.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

B.①反應中,反應物的總能量高于生成物總能量

C.根據②推知反應:CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1

D.反應②中的能量變化如下圖所示

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科目:高中化學 來源: 題型:


化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。

(1)蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式分別為:

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-802.3kJ·mol-1,

H2O(l)===H2O(g)  ΔH=+44kJ·mol-1;

則356g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷

氣體完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為________。

(2)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學方程式為_________________________________________________________;

(3)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時,放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式___________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


等物質的量的鎂和鋁混合均勻后,分為等量的四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是( 。

 

A.

3 mol•L﹣1HCl溶液

B.

3 mol•L﹣1HNO3溶液

 

C.

8 mol•L﹣1NaOH溶液

D.

18 mol•L﹣1濃H2SO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:


某校活動小組為探究金屬腐蝕的相關原理,設計了如下圖a所示裝置,圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片,并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現凝膠的某些區(qū)域(如下圖b示)發(fā)生了變化,已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來檢驗(呈藍色)。則下列說法不正確的是( )

A.甲區(qū)呈現紅色 B.乙區(qū)產生Zn2+

C.丙區(qū)發(fā)生的電極反應式:Cu-2e-= Cu2+ D.丁區(qū)呈現藍色

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