【題目】用惰性電極電解飽和硫酸銅溶液,裝置由右圖所示,則直流電源左端為______極(填“正”或“負(fù)”),b電極的電極反應(yīng)式為:_______________;電解一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

【答案】 負(fù) 2H2O -4e-=O2↑+4H+ 變小

【解析】根據(jù)電流方向判斷,直流電源的右端為正極,左端為負(fù)極;b端與電源的正極相連,b電極為電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中的OH-失電子變?yōu)檠鯕?/span>2H2O -4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=2H2O+ O2↑;陽極c(OH-)減少,c(H+)增大,酸性增強(qiáng),pH變小;正確答案負(fù) ;2H2O -4e-=O2↑+4H+變小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是

A. 1 mol Na在空氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N A

B. 常溫下2.7 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗0.1 N A個(gè)OH-

C. 0.1 mol Fe 與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1 N A

D. 11.2 L Cl2含有的原子數(shù)為N A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol H2,同時(shí)生成2a mol HI

B. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C. H2、I2、HI的物質(zhì)的量之比為1:1:2

D. 混合氣體的顏色不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中即含離子鍵又含共價(jià)鍵的是( )

A.SO2B.Na2O2C.H2O2D.NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的離子積常數(shù)Kw與溫度T(℃)有關(guān):

(1)若T=25℃時(shí),Kw=____________,若T=100℃時(shí),Kw=1×10-12,則此溫度下0.05mol/LBa(OH)2 溶液的pH=____________.

(2)已知25℃時(shí),0.1L 0.1molL-1的NaA溶液的pH=10,用離子方程式表示其原因?yàn)?/span>______________

(3)25℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_____________(混合后的體積變化忽略不計(jì)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/span>

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________________

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池,則負(fù)極反應(yīng)式為:_____________________,正極反應(yīng)式:________________________;電子從_______流向________(填“Cu”或“石墨”)。

(3)腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·L-1,請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,完成除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟。

①通入足量_________將Fe2+氧化為Fe3+。

②加入_________調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7,使______________ 完全沉淀然后過濾。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的藥品:Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

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【題目】根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型,判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是

A. PCl3 B. H3O+ C. NO3- D. PH3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能,在電子工業(yè)領(lǐng)城、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中,發(fā)揮著廣泛的、不可替代的作用。

(1)Cu+的核外電子排布式為__________;N元素與O元素的第一電離能比較:N____O(填“>”、“<”或“=”)。

(2)與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子的空間構(gòu)型為____________________。

(3)在Cu催化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO),乙醛分子中醛其()碳原子的雜化方式為_________

(4)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),其中的兩個(gè)H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2,試畫出其具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式________________。

(5)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,N3-的配位數(shù)為________;若晶胞棱長為anm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則Cu3N的密度p=______g/cm3 [用含a 和NA 的式子表示,Mr(Cu3N)=206]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO的敘述正確的是

A. Al2O3是氧化劑,C是還原劑 B. 每生成1 mol CO需轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. AlN中氮元素的化合價(jià)為+3 D. N2發(fā)生了氧化反應(yīng)

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