【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )

A.該電池不能在高溫下工作

B.電池右側(cè)電極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e-=6CO2↑＋24H＋

C.放電過(guò)程中，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向電池右側(cè)遷移

D.在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成CO222.4 L（標(biāo)況）

【答案】C

【解析】

圖示為燃料電池，燃料電池的負(fù)極是通入可燃物的一極，正極是通入助燃性物質(zhì)(通常是氧氣或空氣)的一極。

A.微生物主要成分是蛋白質(zhì)，高溫條件下蛋白質(zhì)失去活性，A正確。

B.通入燃料C6H12O6的極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，B項(xiàng)正確。

C.氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜從負(fù)極到正極傳導(dǎo)， C錯(cuò)誤。

D.從總反應(yīng)C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O可知，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有可逆反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。已知938K時(shí)平衡常數(shù)K=1.47，1173K時(shí)平衡常數(shù)K=2.15。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。

①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：

①?gòu)膱D中可以看出，反應(yīng)t2時(shí)達(dá)到平衡，在t1時(shí)改變某種條件，該條件可能是_____。

A.升高溫度 B.增大CO2濃度 C.使用催化劑

②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t3～t5的υ(逆)變化曲線_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中有可逆反應(yīng) A2(g) + B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)就有2 n mol AB生成

C.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)有n mol B2生成同時(shí)就有n mol AB分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2O

D. 每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A．100mL量筒 B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）__。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫(xiě)編號(hào)）__。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

A.100mL 12mol·L-1的濃硝酸與過(guò)量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 NA

C.等物質(zhì)的量的水與重水含有相同的質(zhì)子數(shù)

D.3.4g氨氣中含有的N-H鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某芳香族化合物A的水溶液呈酸性，測(cè)得A分子中無(wú)酚羥基。A可發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化，其中F為五元環(huán)狀化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互為同分異構(gòu)體；H和I都是醫(yī)用高分子材料。

請(qǐng)回答：

（1）E中的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基、 。

（2）③的反應(yīng)類(lèi)型是 。

（3）②的化學(xué)方程式是 。

（4）A與H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是 、 。

（5）D與足量X溶液反應(yīng)后可得到C7H5O3Na，則X溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是 。

（6）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體中有一種具有反式結(jié)構(gòu)．該反式結(jié)構(gòu)是 （用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。

①能發(fā)生水解反應(yīng)

②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e == 2H+

C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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