精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．電子計算器中所用的紐扣電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液．電極反應式為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列敘述中，正確的是（　　）
A．電流由鋅經外電路流向氧化銀
B．鋅是正極，氧化銀是負極
C．工作時，負極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大
D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

分析 A、電池工作時電子由負極通過外電路流向正極，電流流向和電子流向相反；
B、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，得電子發(fā)生還原反應；
C、根據(jù)兩極區(qū)域電極反應式確定pH的變化；
D、由電荷守恒可知，帶負電荷的陰離子應該移向負極，帶正電荷的離子移向正極．

解答 解：A、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，電流從正極流向負極，即電流由氧化銀經外電路流向鋅，故A錯誤；
B、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，故B錯誤；
C、原電池工作時，負極發(fā)生反應Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液pH值減小，正極上發(fā)生反應：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，溶液pH值增大，故C正確；
D、原電池工作時，溶液中OH-向負極移動，K+、H+向正極移動，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池工作原理以及電極反應式的書寫知識，題目難度不大，可以根據(jù)所學知識來回答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質量為27.4g，要完成本實驗該同學應稱出20.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．無影響的是③（填代號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 
④定容時俯視刻度線      ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容 
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
（5）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？實驗失敗，洗凈容量瓶重新配制．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．己知一個反應只能在高溫下進行，則它的逆反應（　�。�
A．只能在高溫下進行
B．只能在低溫下進行
C．可能在高溫下進行，也可能能在高溫下進行
D．在高溫或低溫下均不能進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固體混合物．某同學為測定其中各組分的含量，取部分樣品溶于水，并設計了如下實驗流程（所加試劑均為過量，反應①～③均為復分解反應）．

請回答：
（1）氣體W的化學式是CO2．
（2）反應①的離子方程式是CO32-+2H+═CO2↑+H2O；HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）試劑X、Y、Z依次是硝酸溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液．
（4）下列說法正確的是ab（填字母）．
a．溶液A的焰色反應為黃色
b．反應②和③之后均需進行過濾操作
c．若測得氣體W的體積（標準狀況）、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的質量，可計算出各組分的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應的離子方程式：
（1）將一小塊鈉投入水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）工業(yè)上電解食鹽水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（3）稀鹽酸溶液中加入少量的偏鋁酸鈉溶液AlO2-+4H+═Al3++2H2O
（4）鋁投入氫氧化鈉溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）二氧化錳與濃鹽酸制氯氣MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液100mL，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度約為（　�。�
A．0.4 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.1 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于平衡體系mA（氣）+nB（氣）?PC（氣）十qD（氣）△H＜0，有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積縮小1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A，B的物質的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加人bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于（a+b），則m+n＞p+q
D．加催化劑或增大壓強，可實現(xiàn)如圖a→b的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，c（Cl-）最小的是（　�。�
A．20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B．30 mL 1 mol/L KCl溶液
C．7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將26.1克MnO2與500毫升12摩/升的濃鹽酸共熱，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\stackrel{加熱}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，則：
（1）完全反應后可生成氯氣多少升？（標準狀況下）
（2）參加反應的氯化氫的物質的量為多少？
（3）如果不考慮氯化氫的損失，在反應后的溶液里加入過量的硝酸銀溶液，能生成氯化銀深沉多少克？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案