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【題目】1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁在下列應用時應加以控制的是

①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④銀色漆顏料 ⑤明礬凈水 ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片 ⑨包裝糖果和小食品

A. ③⑤⑧⑨ B. ⑥⑧⑨

C. ③⑤⑨ D. ③⑤⑥⑦⑧⑨

【答案】D

【解析】試題分析：確定鋁為食品污染源之一，因為鋁元素會導致腦神經問題，使人易患老年癡呆癥，所以③制炊具、⑤明礬凈水、⑥明礬與蘇打制食品膨松劑、⑦易拉罐、 ⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片 、 ⑨包裝糖果和小食品等的飲食方面應加以控制，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對于下列反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ， 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_____

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2 2SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是______；b～c過程中改變的條件可能是______________； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處。___________

（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應正向為___反應（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比原平衡時_____（“增大”、“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列條件能加快反應速率的是

A.增大C(s)的量B.體積不變，充入H2O(g)使壓強增大

C.體積不變，充入He使壓強增大D.壓強不變，充入氣體He

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是

A.ZnB.NaOHC.H2SO4溶液D.MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。

（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫（O=C=S），該物質可轉化為H2S，主要反應如下：

i.水解反應:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H1

ⅱ.氫解反應:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

H-H

C=O(COS)

C=S

H-S

CO

E/kJ·mol-1

436

745

580

339

1076

①一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應i，其中COS(g)的平衡轉化率(a)與溫度(T)的關系如圖(a)所示。則A、B、C三點對應的化學反應速率大小順序為_________（填標號）。

②結合上表中數(shù)據(jù)，計算反應ⅱ的△H2為___________。

③反應ⅱ的正、逆反應的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系如上圖（b）所示，其中表示逆反應的平衡常數(shù)（K）的曲線是_______________（填“A”或“B”）。T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g)，發(fā)生反應ⅱ，COS的平衡轉化率為__________________。

（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結構式如下所示，

，在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和MnO4-，該反應的離子方程式為______。

（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。

已知：25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。則Ksp(HgS)=__________。

（4）降低SO2的排放量已經寫入2018年政府工作報告，某種電化學脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2，還可以制得H2SO4。在陰極放電的物質是_____________，在陽極生成SO3的電極反應式是__________________。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M的合成路線如下圖所示：

已知：R—CH=CH2 R—CH2CH2OH 請回答下列問題：

（1）有機物B的系統(tǒng)命名為___________。

（2）F中所含官能團的名稱為___________，F(xiàn)→G的反應類型為_______________。

（3）M的結構簡式為___________。

（4）B→C反應的化學方程式為______________________________。

（5）X是G的同系物，且相對分子質量比G小14，X有多種同分異構體，滿足與FeCl3溶液反應顯紫色的有______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式為_________________。

（6）參照M的合成路線，設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線（無機試劑任選）____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO

B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO

C. 使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO

D. 水電離產生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下應： 2M（g）+ N(g)2G(g)若開始時只充入2molG(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（ ）

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質

②中物質

預測②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產生紅棕色氣體

C．

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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