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【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。

(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質可轉化為H2S,主要反應如下:

i.水解反應:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H1

ⅱ.氫解反應:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表:

化學鍵

H-H

C=O(COS)

C=S

H-S

CO

E/kJ·mol-1

436

745

580

339

1076

一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應i,其中COS(g)的平衡轉化率(a)與溫度(T)的關系如圖(a)所示。則A、B、C三點對應的化學反應速率大小順序為_________(填標號)。

②結合上表中數據,計算反應ⅱ的△H2___________。

③反應ⅱ的正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如上圖(b)所示,其中表示逆反應的平衡常數(K)的曲線是_______________(填“A”或“B”)。T1℃時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)1molH2(g),發(fā)生反應ⅱ,COS的平衡轉化率為__________________。

(2)過二硫酸是一種強氧化性酸,其結構式如下所示,

Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-MnO4-,該反應的離子方程式為______。

(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。

已知:25℃時,反應Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。則Ksp(HgS)=__________。

(4)降低SO2的排放量已經寫入2018年政府工作報告,某種電化學脫硫法裝置如下圖所示,不僅可脫除煙氣中的SO2,還可以制得H2SO4。在陰極放電的物質是_____________,在陽極生成SO3的電極反應式是__________________。

。

【答案】vA<vB<vC+7kJ/molB33.3%5S2O82-+2Mn2++8H2O10SO42-+2MnO4-+16H+4.0×10-53O2SO2-2e-+SO42-=2SO3

【解析】

(1) ①化學反應速率大小與轉化率大小無關,與是否處于平衡狀態(tài)也無關,從圖像可知,A、B、C三點對應的溫度不同,溫度越高化學反應速率越大,因為溫度A<B<C,所以反應速率vA<vB<vC

故答案為:vA<vB<vC;

反應ii COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H2=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=745 kJ/mol +580 kJ/mol +436 kJ/mol -339 kJ/mol×2-1076 kJ/mol =+7kJ/mol,

故答案為:+7kJ/mol;

的結果可知,反應ii COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)的正反應為吸熱反應,升高溫度,平衡正向移動,平衡常數增大,對應曲線A,因此對應逆反應的平衡常數(K)的是B;

根據圖像,T1時,K= K=1,

COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

起始(mol) 2 1 0 0
反應(mol)x x x x
平衡(mol) 2-x 1-x x x
K==1,解得x=,COS的平衡轉化率=×100%= 33.3%,

故答案為:B;33.3%;
(2)Mn+2價升到+7價,S2O82-中有兩個-1價的氧降到-2價,根據得失電子守恒配平反應,再由電荷守恒確定出產物中有H+,最后由H原子守恒,確定反應物中還有H2O,并配平,得到離子方程式為:5S2O82-+2Mn2++8H2O10SO42-+2MnO4-+16H+ ,

故答案為:5S2O82-+2Mn2++8H2O10SO42-+2MnO4-+16H+
(3)反應Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038=/span>===,解得:Ksp(HgS)= 4.0×10-53故答案為:4.0×10-53;

(4)由電化學脫硫法裝置示意圖可知,該裝置為電解池,煙氣經催化氧化后,部分二氧化硫被氧化為三氧化硫,所得氣體通入該裝置,在陰極上,氧氣得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:O2+4e-+2SO3=2SO42-;在陽極,SO2失電子被氧化為SO3,電極反應式為:SO2-2e-+SO42-=2SO3,三氧化硫經氮氣導出與水反應生成硫酸,這樣,不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得硫酸,在陰極放電的物質是O2,在陽極生成SO3的電極反應式是SO2-2e-+SO42-=2SO3,

故答案為:O2 ;SO2-2e-+SO42-=2SO3。

練習冊系列答案
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【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷下列結論正確的是( )

測定時刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol/L)

6

3

2

2

c(B)/(mol/L)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol/L)

1

2.5

3

3

A在t3時刻反應已經停止

B.A的轉化率比B的轉化率低

C.在容器中發(fā)生的反應為:2A+B2C

D.在t2~t3內A的平均反應速率為:[1/(t3-t2)]mol/(L·s)

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C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關

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①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④銀色漆顏料 ⑤明礬凈水 ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片 ⑨包裝糖果和小食品

A. ③⑤⑧⑨ B. ⑥⑧⑨

C. ③⑤⑨ D. ③⑤⑥⑦⑧⑨

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弱酸

HF

HNO2

HCN

CH3COOH

電離常數

6.8×104

6.4×106

6.2×1010

1.8×106

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A.CH3COOHB.HNO2C.HCND.HF

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