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某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件，對反應2SO2+O2?2SO3（正反應放熱）的正、逆反應速率的影響如圖所示．
（圖A上逆下正、圖B上正下逆、圖D為跳躍型，上逆下正）

a．加催化劑對速率影響的圖象是
 
．
b．增大O2的濃度對速率影響的圖象是
 

c．增大反應容器體積對速率影響的圖象是
 
．
d．升溫對速率影響的圖象是
 
．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：a．加入催化劑，化學反應速率加快，化學平衡不移動；
b．增大反應物的濃度，化學反應速率加快，化學平衡向著正反應方向進行，而增大氧氣的瞬間生成物的濃度未變，所以V逆不變；
c．增大反應容器體積，反應物和生成物的濃度都減小，但逆反應減少的幅度小，故平衡逆向移動；
d．升溫，正逆反應速率都減小，正反應速率減小的更大．
解答： 解：a．加入催化劑，化學反應速率加快，化學平衡不移動，故圖象選C；
b．增大反應物的濃度，化學反應速率加快，化學平衡向著正反應方向進行，而增大氧氣的瞬間生成物的濃度未變，所以V逆不變，故圖象選B；
c．增大反應容器體積，反應物和生成物的濃度都減小，但逆反應減少的幅度小，故平衡逆向移動，故圖象選D；
d．升溫，正逆反應速率都減小，正反應速率減小的更大，故圖象選A．
點評：本題考查學生影響化學反應速率化學平衡移動的因素致使，注意溫度、催化劑、濃度對正逆反應速率的影響是離開原來平衡速率點的，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其它為化合物，其中C為兩性氧化物．試推斷：
（友情提示：金屬Al可在高溫下將一些金屬從其氧化物中置換出來）

（1）寫出物質的化學式：
A：
 
  B：
 
  C：
 
   H：
 

（2）寫出下列反應的方程式：
A→D反應的化學方程式
 
；
C→F反應的離子方程式
 
；
D→G反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL 0.1mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中，加入0.5mol?L-1的氫氧化鈉溶液得到1.17克沉淀，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少？（強調要有解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、寫出表示含有17個質子、18個中子的原子的化學符號
 
．
Ⅱ、有：①
 
16
8
O、
 
17
8
O、
 
18
8
O ②
 
1
1
H2O、
 
2
1
H2O ③石墨、金剛石 ④H、D、T ⑤SO2、SO3
⑥碘蒸氣、碘晶體⑦正丁烷、異丁烷七組微�；蛭镔|，回答下列問題：
（1）互為同位素的是
 
；
（2）互為同素異形體的是
 
；
（3）互為同分異構體的是
 
；
Ⅲ、火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知：0.8mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出513.2kJ的熱量．反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鈉投入下列溶液中：①水 ②NaOH溶液 ③0.1mol/L鹽酸 ④0.1mol/L FeCl3溶液，反應的劇烈程度由強到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型．
（1）由乙烯制備聚乙烯
 

（2）由苯制環(huán)己烷
 

（3）用甲苯制TNT
 

（4）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數目的質子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數稱為“幻數”，而具有雙幻數的
 
4
2
He、
 
56
28
Ni、
 
132
50
Sn、
 
208
82
Pb等尤為穩(wěn)定．根據此信息回答下列問題：
（1）已知氧有三種同位素
 
16
8
O、
 
17
8
O、
 
18
8
O，根據上述“幻數”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是
 
；在標準狀況下，它們形成的單質
 
16
8
O2、
 
17
8
O2、
 
18
8
O2的密度之比是
 
．
（2）根據現(xiàn)有元素周期律推算，
 
298
114
R位于元素周期表的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將能量進行一定的轉化，是充分利用能源的一種方式，如可將生物質能轉化為電能．
（1）原電池可將化學能轉化為電能．若Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，負極是
 
（填“Cu”或“Fe”）；若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，正極發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液中陽離子移向
 
極．
（2）電能也可以轉化為化學能．用石墨做電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為
 
；若電解1L 0.5mol/L的NaCl溶液，產生標準狀況下的H2 2.24L時，轉移電子的物質的量是
 
 mol，溶液中NaOH的物質的量濃度是
 
mol/L（假設溶液的體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A、乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃
B、苯和液溴混合后加入少量鐵屑
C、甲苯與酸性高錳酸鉀溶液混合
D、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

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