Question

11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，該離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為．
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S（用化學(xué)式表示）．
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，
（1）W、X各自的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，可推知W為Na、X為Al；
（2）W（Na）與Y可形成化合物W₂Y，Y表現(xiàn)-2價(jià)，則Y為S；
（3）結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Cl，S的低價(jià)氧化物通入氯氣的水溶液中，應(yīng)為二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸與HCl；
（4）同周期自左而右元素非金屬性正確，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（5）半徑的比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看核電核數(shù)，電子層數(shù)相同的情況下，半徑隨原子序數(shù)的增大而減�。�

解答 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，原子序數(shù)均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，
（1）W、X為金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al（OH）₃，二者反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W（Na）與Y可形成化合物W₂Y，Y表現(xiàn)-2價(jià)，則Y為S，Na₂S的電子式為：，
故答案為：；
（3）結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Cl，S的低價(jià)氧化物通入氯氣的水溶液中，應(yīng)為二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸與HCl，反應(yīng)化學(xué)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)，即Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，
故答案為：HCl＞H₂S；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑大小順序是：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，涉及電子式、半徑比較、熱化學(xué)方程式書寫等知識(shí)，題目難度中等，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意掌握微粒半徑大小的比較方法．