【題目】根據(jù)下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答下列問題。

1NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為____________________________________。

2)常溫下,pH11CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH)=________,在pH3CH3COOH溶液中,水電離出來的cH+)=____________。

3)已知純水中存在如下平衡:H2O H+OH ΔH0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是________(填字母序號)

a.向水中加入NaHSO4固體

b.向水中加Na2CO3固體

c.加熱至100 ℃其中cH+)=1×106 mol·L1

d.向水中加入(NH4)2SO4固體

4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m________n(填“<”、“>”或“=”)

【答案】c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 103 mol·L1 1011 mol·L1 d

【解析】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽,銨根離子水解呈酸性;

(2)CH3COONa為強堿弱酸鹽,水解促進水的電離,醋酸電離抑制水的電離;

(3)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,可加入水解呈酸性的鹽;

(4)一水合氨為弱電解質,不能完全電離,加水促進電離,據(jù)此分析解答。

(1)氯化銨為強酸弱堿鹽,水解后溶液呈酸性,銨根離子水解的離子方程式為NH4++H2OH++NH3H2O,銨根離子水解,則c(Cl-)c(NH4+),所以溶液中離子濃度關系為:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),故答案為:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

(2)CH3COONa為強堿弱酸鹽,pH=11CH3COONa溶液中,c(OH-)=10-3mol/L,c(H+)=mol/L=10-11mol/LCH3COONa 中氫離子和氫氧根離子都是水電離的,則水電離出來的c(OH-)10-3mol/L;在pH=3CH3COOH溶液中,c(OH-)=10-11mol/L,酸中的氫氧根離子由水電離,則水電離出來的c(OH-)=c(H+)10-11mol/L,故答案為:10-3mol/L;10-11mol/L;

(3)a.向水中加入NaHSO4固體,電離出的氫離子抑制水的電離,H2OH+OH平衡向左移動,故a錯誤;b.向水中加Na2CO3固體,水解后溶液呈堿性,故b錯誤;c.加熱至100℃,促進水的電離,溶液呈中性,故c錯誤;d.向水中加入(NH4)2SO4固體,銨根離子水解,促進水的電離,H2OH+OH平衡向右移動,溶液呈酸性,故d正確;故答案為:d;

(4)氨水為弱電解質,不能完全電離,如稀釋相等體積,氨水溶液pH大,如稀釋后溶液pH相同,則氨水應加入較多水進行稀釋,故答案為:<。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應:平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低D.C的體積分數(shù)升高

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組,將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞溶液,按圖裝置進行實驗,數(shù)分鐘后觀察,下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是

A. 乙中導氣管里形成一段水柱B. 乙中導氣管中產(chǎn)生氣泡

C. 金屬片剪口處溶液變紅D. 鋅被腐蝕

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,向20.00 mL 0.10 mol·L1一元弱堿MOH溶液中滴入0.10 mol·L1的鹽酸,溶液的AG與所加鹽酸的體積關系如圖所示,已知AG = lg 。

下列有關敘述不正確的是( )

A.50℃下,AG=0,此時溶液顯中性

B.a點對應溶液中H2O電離出的cH+=1.0×1011 mol·L1

C.b點對應溶液中 4cM++4cMOH=3cCl

D.d點對應溶液中cCl>cH+> cM+>cMOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,如果取 0.1 mol·L1 HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH8,試回答以下問題:

1)混合溶液的pH8的原因:_______________________________(用離子方程式表示)。

2)混合溶液中由水電離出的c(OH)=________

3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)c(Na)c(A)________ mol·L1,c(OH)c(HA)________ mol·L1。

4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)

5)將同溫度下等濃度的三種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是________(填序號)。

aNH4HCO3 bNH4A c NH4Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)有①分液漏斗②量筒③容量瓶,使用前需檢查是否漏液的是___(填序號)

2___molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。

3)標準狀況下的四種氣體:①6.72LCH43.01×1023HCl分子③13.6gH2S0.2molNH3,密度最大的是___(填序號)

410mLCaCl2溶液里含2gCa2+,從中取出一半的溶液中Cl-的物質的量濃度是___

5)在Na2SO4K2SO4的混合溶液中cNa+=0.2mol/L,cSO42-= amol/LcK+=bmol/L時,ab的關系是___。

6)某物質A加熱時按化學方程式2A=2B+C+3D分解,產(chǎn)物均為氣體,測得由生成物組成的混合氣體對H2的相對密度為20,則反應物A的摩爾質量為___。

7)下列物質中:①銅 ②碳酸鈣 ③氨氣 ④氯氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦氯化鈉晶體 ⑧熔融硫酸鈉。

屬于電解質的是___ 非電解質的是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1L某混合溶液,可能含有的離子如下表:

可能大量含有的陽離子

H+、Mg2+、Al3+、NH4+

可能大量含有的陰離子

Cl-、CO32-

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。(NH4++OH- =NH3·H2O

(1)該溶液中一定不含有的離子是___

2V1、V2、V3V4之間的關系___。

3V3V4段離子方程式為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中,正確的是(

圖Ⅰ

堿性鋅錳電池

圖Ⅱ

硫酸蓄電池

圖Ⅲ

電解精煉銅

圖Ⅳ

銀鋅紐扣電池

A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B.圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質溶液中Cu2濃度始終不變

D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有( )

A. 2一乙基—4—氯—1—丁烯 B. 氯代環(huán)己烷

C. 2,2,3,3—四甲基—1—氯丁烷 D. 3一甲基—3—氯戊烷

查看答案和解析>>

同步練習冊答案