Question

如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中放入幾小塊鎂片，再用滴定管滴入5mL硫酸于試管中．試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：

 

，燒杯中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：

 

，請(qǐng)你解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因：

 

．由此你可以推測(cè)，MgSO₄溶液和H₂的總能量

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和硫酸的總能量．
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鎂的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,元素及其化合物

分析：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Mg和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣且放出大量熱，飽和石灰水的溶解度隨著溫度的升高而降低，如果反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，否則是吸熱反應(yīng)．

解答： 解：（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，所以小試管中的現(xiàn)象是：鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；反應(yīng)放出熱量使飽和溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以燒杯中析出固體溶質(zhì)，溶液變渾濁；所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，
故答案為：劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡；溶液變渾濁；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液變渾濁；小于；
（2）發(fā)生的離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題以鎂和硫酸的反應(yīng)為載體考查了反應(yīng)熱，注意該實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈣溶解度隨溫度變化特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．