下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A、Cl2通入FeSO4溶液中
B、CO2通入Ca（OH）2溶液中
C、將AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中
D、SO2通入BaCl2溶液中
考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：
分析：根源化學(xué)方程式判斷溶液中是否有沉淀、氣體、顏色變化來確定選項．
解答： 解：A、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，故A錯；     
B、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=2Ca（HCO3）2，溶液先有白色沉淀后消失，故B錯；
C、將AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中，先有白色沉淀，后沉淀溶解，故C錯；
D、SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，始終無明顯現(xiàn)象，故D正確； 故選：D
點評：本題考查了氯氣、二氧化硫、氯化鋁、氫氧化鈣的性質(zhì)，屬元素化合物的綜合題，根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷是否反應(yīng)來確定選項．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醛或酮可以發(fā)生如下反應(yīng)：

苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一．APM的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．

（1）指出APM的結(jié)構(gòu)中含氧官能團的名稱
 

（2）下列關(guān)于APM的說法中，正確的是
 
．
A．屬于糖類化合物
B．分子式為C14H18N2O5
C．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
D．能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)
E.1molAPM與NaOH反應(yīng)最終生成1mol H2O
（3）APM在酸性環(huán)境水解的產(chǎn)物中，相對分子質(zhì)量為133的有機物與氨基乙酸（H2N-CH2COOH）以1：1發(fā)生縮合反應(yīng)形成一個含有六元環(huán)的化合物．該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）苯丙氨酸的一種合成途徑如圖2所示：
①烴 A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．1mol D完全燃燒消耗O2
 
mol．
②寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③某苯的同系物苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構(gòu)體．W的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清．將BaCl2溶液分別盛入兩支試管中，一支加氨水，另一支加硝酸溶液，然后再通入SO2，結(jié)果兩試管都有白色沉淀．由此得出的下列結(jié)論中合理的是（　�。�
A、BaCl2有兩性
B、兩支試管的白色沉淀均是亞硫酸鋇
C、SO2有還原性和酸性氧化物的通性
D、以上說法均不合理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　�。�
①升高溫度，平衡逆向移動   ②溶液中c（Ca2+）?c2（OH-）恒為定值
③向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大c（Ca2+）
④除去氯化鈉溶液中混有的少量Ca2+，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液
⑤恒溫下，向飽和溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑥給溶液加熱，溶液的pH升高
⑦向溶液中加入Na2CO3 溶液，其中固體質(zhì)量增加
⑧向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2 固體質(zhì)量不變．
A、①⑦B、①②⑦⑧
C、③④⑤⑦D、①③⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量的氯氣通入溴化鈉溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振蕩，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、溶液有無色變橙色
B、上層幾乎無色，下層顯橙色
C、溶液由橙色變無色
D、上層無色，下層為紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：對于反應(yīng)：H2（g）+Cl2 （g）=2HCl （g），下列說法正確的是（　　）
斷裂或生成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)
斷裂1mol H2分子中的化學(xué)鍵吸收能量  436kJ
斷裂1mol Cl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量  243kJ
形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量  431kJ
A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0
B、生成1mol HCl時反應(yīng)放熱91.5kJ
C、Cl2中的化學(xué)鍵比H2中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
D、相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下：
S（單斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.16kJ/mol；
S（正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ/mol
下列說法錯誤的是（　　）
A、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H＜-297.16 kJ/mol
B、
單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎脠D表示
C、常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D、單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A、該電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、電子從電極b經(jīng)外電路流向電極a
C、該電池中的電極b是正極
D、在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
（1）稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液
 

（2）鹽酸與碳酸氫鈉溶液
 

（3）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液
 
．

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同步練習(xí)冊答案