Question

已知溶液中存在平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　　）
①升高溫度，平衡逆向移動   ②溶液中c（Ca²⁺）?c²（OH^-）恒為定值
③向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大c（Ca²⁺）
④除去氯化鈉溶液中混有的少量Ca²⁺，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液
⑤恒溫下，向飽和溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑥給溶液加熱，溶液的pH升高
⑦向溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，其中固體質(zhì)量增加
⑧向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）₂ 固體質(zhì)量不變．

• A、①⑦
• B、①②⑦⑧
• C、③④⑤⑦
• D、①③⑦⑧

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：①升高溫度，平衡向吸熱即逆反應(yīng)向移動；
②溫度改變，溶液中Ksp=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）也會改變；
③向溶液中加入少量碳酸鈉粉末，仍是飽和溶液，c（Ca²⁺）數(shù)值不變；
④除去氯化鈉溶液中混有的少量Ca²⁺，加入適量的NaOH溶液，引入雜質(zhì)；
⑤恒溫下，向飽和溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H₂O=Ca（OH）₂，仍為飽和溶液，pH不變；
⑥給溶液加熱，Ca（OH）₂的溶解度降低，氫氧根離子的濃度減小，所以溶液pH減小；
⑦向溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，發(fā)生Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，其中固體質(zhì)量增加；
⑧向溶液中加入少量NaOH固體，加入少量的NaOH固體，OH^-濃度增大，平衡向逆方向移動，則Ca（OH）₂的固體增多．

解答： 解：①升高溫度，平衡向吸熱即逆反應(yīng)向移動，故①正確；
②溫度改變，溶液中Ksp=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）也會改變，故②錯誤；
③向溶液中加入少量碳酸鈉粉末，仍是飽和溶液，c（Ca²⁺）數(shù)值不變，故③錯誤；
④除去氯化鈉溶液中混有的少量Ca²⁺，加入適量的NaOH溶液，引入雜質(zhì)，故④錯誤；
⑤恒溫下，向飽和溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H₂O=Ca（OH）₂，仍為飽和溶液，pH不變，故⑤錯誤；
⑥給溶液加熱，Ca（OH）₂的溶解度降低，氫氧根離子的濃度減小，所以溶液pH減小，故⑥錯誤；
⑦向溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，發(fā)生Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，其中固體質(zhì)量增加，故⑦正確；
⑧向溶液中加入少量NaOH固體，加入少量的NaOH固體，OH^-濃度增大，平衡向逆方向移動，則Ca（OH）₂的固體增多，故⑧錯誤；
故選A．

點評：本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，側(cè)重于飽和溶液特點以及溶解平衡移動的影響因素的考查，題目難度中等，注意Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而降低．