7.欲使100g 9.32%的NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%,需往溶液中加入鈉的質(zhì)量為多少克?

分析 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、m=nM,據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析解答.

解答 解:設(shè)加入xmolNa,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
                                                           2   2    2     1
                                                         xmol      xmol   $\frac{1}{2}$xmol
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),100g×9.32%+xmol×40g/mol=(100g-$\frac{1}{2}$x×2g/mol)×20%,解得:x=$\frac{10.68}{40.2}$mol,需往溶液中加入鈉的質(zhì)量為m=nM=$\frac{10.68}{40.2}$mol×23g/mol≈6.11g,
答:需往溶液中加入鈉的質(zhì)量為6.11克.

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.下列關(guān)于水的說法不正確的是( 。
A.我們平時(shí)應(yīng)多飲用很純凈的水,防止有毒物質(zhì)進(jìn)入體內(nèi)
B.所有天然水都不能飲用
C.人體內(nèi)含有約$\frac{2}{3}$體重的水,故人每天不用喝水也可
D.人類可利用的水只占自然界的水極少量,我們應(yīng)節(jié)約用水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列做法不應(yīng)該提倡或者不正確的是(  )
A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式,深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)
B.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
C.熱純堿可以去油污,明礬可以凈化水,漂白粉可用于漂白織物
D.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol;
又知H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí),放出的熱量是1016.5 kJ
(2)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑,這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣.又已知:①N2(氣)+2O2(氣)═2NO2(氣)△H=+67.7kJ/mol ②N2H4(氣)+O2(氣)═N2(氣)+2H2O(氣)△H=-534kJ/mol  試寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol
(3)甲烷燃料電池:堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液KOH溶液)
正極:O2+2H2O+4e-=4OH-
負(fù)極:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O_
總反應(yīng)方程式:CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16g 氧氣所占的體積是多少?所含的氧原子數(shù)是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.25℃時(shí),向等體積pH=a的鹽酸和pH=b的醋酸溶液中分別加人100mLpH=12的Na0H溶液,充分反應(yīng)后兩溶液均呈中性,則a與b的關(guān)系正確的是( 。
A.a≥bB.a≤bC.a>bD.a<b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無破壞作用.工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚(CH3OCH3).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:(甲醇:CH3OH)
①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g);△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ•mol-1
則利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ•mol-1
一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是ce(填字母代號(hào)).
a.高溫高壓          b.加入催化劑        c.減少CO2的濃度
d.增加CO的濃度    e.分離出二甲醚
(2)、已知反應(yīng)②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/(mol•L-10.440.60.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐> v (填“>”、“<”或“=”).
②若加入CH3OH后,經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=0.04mol/L;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.16 mol/(L•min).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.根據(jù)熱化學(xué)方裎式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.3kJ•mol-1分析下列說法中正確的是( 。
A.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<-297.3kJ•mol-1
B.2SO2(g)═2S(s)+2O2(g)△H=+297.3kJ•mol-1
C.1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2的鍵能總和
D.1molSO2具有的總能量大于1molS和1molO2的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。
A.已知H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g);△H=-241.8 kJ•mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);△H=+1.9 kJ•mol-1,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ•mol-1,則含1mol NaOH的稀溶液與1mol的稀醋酸完全中和,放出的熱量也等于57.3kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g))△H=a kJ•mol-1、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=b kJ•mol-1,則a>b

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