1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H=+1.9 kJ•mol-1，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1mol NaOH的稀溶液與1mol的稀醋酸完全中和，放出的熱量也等于57.3kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g））△H=a kJ•mol-1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，則a＞b

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、物質(zhì)能量越高越活潑；
C、中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱分析；
D、一氧化碳燃燒放熱分析．

解答 解：A、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，H2燃燒生成液態(tài)水，選項中生成的水是氣態(tài)水，故A錯誤；
B、石墨生成金剛石吸熱，石墨能量低比較穩(wěn)定，故B正確；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水放出熱量小于57.3kJ的熱量，故C錯誤；
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g））△H=a kJ•mol-1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，一氧化碳燃燒放熱，焓變?yōu)樨?fù)值比較大小，則a＜b，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的意義，中和熱、燃燒熱的概念理解應(yīng)用，掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，注意焓變?yōu)樨?fù)值時的比較，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．欲使100g 9.32%的NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%，需往溶液中加入鈉的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題：
（1）配平離子方程式：2MnO4-+5HSO3-+1H+-2Mn2++5SO42-+3H2O
（2）滴定過程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2000 mol/L．
（3）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是ACD
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．HNO3（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＞-57.3kJ/mol．
B．HNO3（aq）+NH3•H2O（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
C．CH3COOH（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+CH3COOK（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H＞-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1     C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）做燃料，已知在298K時，1g肼氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量．下列有關(guān)肼燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4kJ•mol-1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534.4kJ•mol-1
D．N2H4（g）+O2（g）═N2+2H2O△H=-534.4kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，C2H2（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)，有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；?△H=QkJ/mol
（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如表：
實驗
序號		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃n20.600.500.500.500.500.50
3800℃n30.920.750.630.600.600.60
47 0℃1.00.900.800.750.700.650.65
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實驗1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=0.0065mol•L-1•min-1，實驗2中采取的措施是使用催化劑；實驗3中n3＞1.0mol（填“＞、=、＜”）．
②比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)中Q＜0（填“＞、=、＜”），
（2）在另一反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的abd．
a．10～15min可能是升高了溫度  b．10～15min可能是加入了催劑
c．20min時可能縮小了容器體積  d．20min時可能是增加了B的量
（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA（g）和3molB（g），此時容器的壓強為P（始）．反應(yīng)進行并達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強為P（始）的$\frac{7}{8}$．若相同條件下，向上述容器中分別通入a molA（g）、b molB（g）、c molC（g），欲使達(dá)到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強仍為P（始）的$\frac{7}{8}$．
①a、b、c必須滿足的關(guān)系是a+c=5，b+$\frac{1}{2}$c=3．（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）
②欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，則a的取值范圍是3＜a≤5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化學(xué)方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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