Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、用CuCl₂溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡發(fā)光：CuCl₂

  通電  .

  Cu²⁺+2Cl^-
• B、2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O是氧化還原反應(yīng)
• C、HClO中氯元素化合價(jià) 比HClO₄中氯元素化合價(jià)低，所以HClO₄的氧化性強(qiáng)
• D、
  將足量的CO₂不斷通入NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可以為圖所示

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,氧化還原反應(yīng),鎂、鋁的重要化合物

專(zhuān)題：

分析：A、用CuCl₂溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡發(fā)光，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
B、根據(jù)化合價(jià)的變化判斷是否是氧化還原反應(yīng)；
C、HClO中氯元素化合價(jià) 比HClO₄中氯元素化合價(jià)低，但HClO₄的氧化性強(qiáng)沒(méi)有HClO的氧化性強(qiáng)；
D、只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產(chǎn)生；將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來(lái)消耗NaOH，因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；NaOH被消耗完畢，接下來(lái)又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物Na₂CO₃、BaCO₃、反應(yīng)，最后剩余沉淀為Al（OH）₃．

解答： 解：A、用CuCl₂溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡發(fā)光，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而不是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；
B、2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O化學(xué)反應(yīng)方程式中沒(méi)有電子的得失，不為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、HClO中氯元素化合價(jià) 比HClO₄中氯元素化合價(jià)低，但HClO₄的氧化性強(qiáng)沒(méi)有HClO的氧化性強(qiáng)，次氯具有極強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；
D、通入CO₂，依次發(fā)生：CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O、CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+3H₂O+2NaKAlO₂═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃、CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃，BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，由以上反應(yīng)可知，圖象應(yīng)為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)和氧化還原的相關(guān)知識(shí)，D選項(xiàng)中側(cè)重于二氧化碳通入混合溶液中的反應(yīng)順序的考查，注重運(yùn)用基本知識(shí)解決新問(wèn)題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會(huì)使生成物繼續(xù)反應(yīng)的問(wèn)題．難度不大．