Question

某紅色二元化合物M，受熱分解得到兩種單質(zhì)，物質(zhì)的量之比為2：1，一種為金屬單質(zhì)X，一種為非金屬氣態(tài)單質(zhì)Y，Y是一種熱值很高的清潔燃料．將金屬X溶于稀硫酸酸化的H₂O₂，溶液逐漸變藍(lán)，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，往藍(lán)色溶液中加入結(jié)構(gòu)與M類(lèi)似的含鈉元素的二元化物N．藍(lán)色溶液逐漸有藍(lán)色絮狀沉淀，同時(shí)有Y產(chǎn)生．
（1）M的化學(xué)名稱(chēng)

 

，N的電子式

 

．
（2）寫(xiě)出藍(lán)色溶液中加入N后的化學(xué)方程式

 

．
（3）若Y的燃燒熱為Q KJ/mol，寫(xiě)出Y燃燒的熱化學(xué)方程式

 

．
（4）說(shuō)明金屬X溶于硫酸酸化的H₂O₂有氣體產(chǎn)生的原因

 

．
（5）金屬X可以形成兩種氧化物XO與X₂O，如何用化學(xué)方法加以區(qū)分

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：

分析：Y為非金屬氣態(tài)單質(zhì)，Y是一種熱值很高的清潔燃料，則Y為氫氣，將金屬X溶于稀硫酸酸化的H₂O₂，溶液逐漸變藍(lán)，可推斷X為銅，紅色二元化合物M，受熱分解得到兩種單質(zhì)X和Y，物質(zhì)的量之比為2：1，可推知M為CuH，往藍(lán)色溶液中加入結(jié)構(gòu)與M類(lèi)似的含鈉元素的二元化物N，藍(lán)色溶液逐漸有藍(lán)色絮狀沉淀為氫氧化銅，同時(shí)有氫氣產(chǎn)生，可推知N為NaH，據(jù)此答題．

解答： 解：Y為非金屬氣態(tài)單質(zhì)，Y是一種熱值很高的清潔燃料，則Y為氫氣，將金屬X溶于稀硫酸酸化的H₂O₂，溶液逐漸變藍(lán)，可推斷X為銅，紅色二元化合物M，受熱分解得到兩種單質(zhì)X和Y，物質(zhì)的量之比為2：1，可推知M為CuH，往藍(lán)色溶液中加入結(jié)構(gòu)與M類(lèi)似的含鈉元素的二元化物N，藍(lán)色溶液逐漸有藍(lán)色絮狀沉淀為氫氧化銅，同時(shí)有氫氣產(chǎn)生，可推知N為NaH，
（1）根據(jù)上面的分析可知，M為CuH，化學(xué)名稱(chēng)為氫化亞銅，N為NaH，N的電子式為Na⁺[：H]^-，
故答案為：氫化亞銅；Na⁺[：H]^-；
（2）藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，加入NaH后會(huì)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaH+2H₂O=Cu（OH）₂+Na₂SO₄+2H₂↑，
故答案為：CuSO₄+2NaH+2H₂O=Cu（OH）₂+Na₂SO₄+2H₂↑；
（3）Y為氫氣，若Y的燃燒熱為Q KJ/mol，則Y燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=2QKJ/mol，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=2QKJ/mol；
（4）銅溶于硫酸酸化的H₂O₂產(chǎn)生Cu²⁺，Cu²⁺對(duì)雙氧水分解起催化作用，會(huì)使雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，
故答案為：Cu²⁺對(duì)雙氧水分解起催化作用，會(huì)使雙氧水分解產(chǎn)生氧氣；
（5）Cu₂O在酸性溶液中會(huì)自身氧化還原，生成銅單質(zhì)和銅離子，所以區(qū)分Cu₂O和CuO可以將兩固體分別溶于足量的硫酸溶液中，如果固體不能全部溶解且有棕紅色固體殘余，則為Cu₂O，如果固體全部溶解則為CuO，
故答案為：將兩固體分別溶于足量的硫酸溶液中，如果固體不能全部溶解且有棕紅色固體殘余，則為Cu₂O，如果固體全部溶解則為CuO．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了銅及其化合物的相關(guān)知識(shí)，中等難度，解題的關(guān)鍵是物質(zhì)推斷，注意元素化合知識(shí)的靈活運(yùn)用．