2.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(  )
①Al2O3 $→_{△}^{NaOH(aq)}$NaAlO2(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$ Al(OH)3
②Fe $\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$Fe3O4 $\stackrel{HCl(aq)}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl3
③飽和NaCl(aq) $\stackrel{NH_{3}CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$ Na2CO3
④Cu$\stackrel{S/點(diǎn)燃}{→}$CuS$\stackrel{HCl(aq)}{→}$CuCl2
⑤MgCl2(aq) $\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2 $\stackrel{煅燒}{→}$MgO.
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

分析 ①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳,生成氫氧化鋁;
②四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵;
③在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉.
④Cu與S加熱生成Cu2S;
⑤氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂,氫氧化鎂分解生成MgO.

解答 解:①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,生成氫氧化鋁,故①正確;
②Fe在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵,得不到純凈的氯化鐵,氯化鐵溶液加熱促進(jìn)水解,得不到氯化鐵固體,故②錯(cuò)誤;
③在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉,故③正確;
④Cu與S加熱生成Cu2S,Cu與S反應(yīng)不能得到CuS,故④錯(cuò)誤;
⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂,氫氧化鎂不穩(wěn)定,加熱分解生成氧化鎂,故⑤正確.
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等,題目難度中等,注意侯德榜制堿法要先通氨氣,后通二氧化碳,以便獲得高濃度離子溶液.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。
選項(xiàng)abc
ASSO2SO3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DNH3NO2NO
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液.應(yīng)量取鹽酸體積2.1ml,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格250ml
(2)配置時(shí),其正確的操作順序是a
A.用30ml水洗滌燒杯 2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30ml),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
a BCAFED         b.BCFED           c.BCAED
(3)操作B中,使用量筒量取液體時(shí)視線俯視會(huì)造成配制液體濃度偏低(偏高、偏低或無(wú)影響)操作E中加水超過(guò)刻度線該如何處理?重新配制
(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無(wú)影響)?
a.沒(méi)有進(jìn)行A操作偏低;
b.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度偏低;
c.定容時(shí)俯視偏高.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列各物質(zhì)中,不能發(fā)生水解反應(yīng)的是(  )
A.果糖B.油脂C.纖維素D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列敘述與勒夏特列原理無(wú)關(guān)的是( 。
A.用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2
B.在H2O2溶液中加入MnO2加快生成O2的速率
C.工業(yè)制氨氣時(shí),使氨液化從混合氣體中分離出來(lái)
D.加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.有些化學(xué)反應(yīng)不僅與反應(yīng)物種類有關(guān),還與反應(yīng)條件(反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度)或反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值有關(guān),下列反應(yīng)中不隨反應(yīng)條件(反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度)、反應(yīng)物物質(zhì)的量的而變化的是(  )
A.氯氣與鐵粉B.二氧化碳與石灰水
C.鋅與硫酸D.碳酸鈉與硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列反應(yīng)中,SO2被還原的是( 。
A.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C.SO2+2H2S=3S↓+2H2OD.SO2+NO2=SO3+NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置D(填代表裝置圖的字母,下同);
分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物,選擇裝置A ,該分離方法的名稱為蒸餾.
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置B,該分離方法的名稱為萃取,若將碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后,碘主要溶解在下層(填“上層”或“下層”)液體中,該層溶液顏色為紫色或紫紅色.
(3)裝置A中①的名稱是冷凝管,進(jìn)水的方向是從下(填“上”或“下”)口進(jìn)水.裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴,應(yīng)進(jìn)行的具體操作打開(kāi)分液漏斗的上口活塞.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.Ba(NO32可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等.鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO22等],某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO32晶體(不含結(jié)晶水),其部分工藝流程如下:
又已知:①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí),溶液的pH分別為3.2和9.7;
②Ba(NO32晶體的分解溫度:592℃;
③KSP(BaSO4)=1.1×10-10,KSP(BaCO3)=5.1×10-9=9-dd

(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢,過(guò)濾,洗滌.試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)恚?br />BaSO4(aq)+CO32-(aq)?BaCO3(aq)+SO42-(aq).
(2)上述流程酸溶時(shí),Ba(FeO22與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ba(FeO22+8HNO3 =Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O.
(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為B(填序號(hào));
A.BaCl2    B.BaCO3   C.Ba(NO32 D.Ba(OH)2
(4)中和I使溶液的p H為4~5目的是使Fe3+完全沉淀;
結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述原理Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3 H+,BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移,形成Fe(OH)3沉淀.
(5)從Ba(NO32溶液中獲得其晶體的操作方法是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶.
(6)測(cè)定所得Ba(NO32晶體的純度:準(zhǔn)確稱取W克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m克,則該晶體的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%.

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