Question

13．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積2.1ml，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格250ml
（2）配置時(shí)，其正確的操作順序是a
A．用30ml水洗滌燒杯 2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
a BCAFED         b．BCFED           c．BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液體時(shí)視線俯視會(huì)造成配制液體濃度偏低（偏高、偏低或無(wú)影響）操作E中加水超過(guò)刻度線該如何處理？重新配制
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？
a．沒(méi)有進(jìn)行A操作偏低；
b．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度偏低；
c．定容時(shí)俯視偏高．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積，依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格的容量瓶；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟排序；
（3）（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分．

解答 解：（1）密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L，
設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×11.8mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.1mL；配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶；
故答案為：2.1；250；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序?yàn)椋築CAFED；
故選：a；
（3）操作B中，使用量筒量取液體時(shí)視線俯視會(huì)造成配制液體濃度，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)氯化氫物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；操作E中加水超過(guò)刻度線該如何處理，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，且無(wú)法補(bǔ)救，必須重新配制；
故答案為：偏低；重新配制；
（4）a．沒(méi)有進(jìn)行操作A，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
b．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
c．定容時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏低；偏低；偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目濃度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．