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12.H2和O2混合氣體的質(zhì)量為10g,在標(biāo)準狀況下其體積為28L,則混合氣體的總物質(zhì)的量是1.25mol,O2的質(zhì)量是8g,該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是8,該混合氣體的密度是同條件下氧氣密度的0.25倍.

分析 根據(jù)n=VVm計算混合氣體總物質(zhì)的量,根據(jù)總質(zhì)量、總物質(zhì)的量列方程計算氫氣與氧氣物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算氧氣質(zhì)量,根據(jù)¯M=mn計算混合氣體平均相對分子質(zhì)量,相同條件下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比.

解答 解:混合氣體總物質(zhì)的量為28L22.4L/mol=1.25mol,
設(shè)氫氣物質(zhì)的量為xmol,氧氣物質(zhì)的量為ymol,則:
{x+y=1.252x+32y=10
解得x=1、y=0.25
故氧氣的質(zhì)量為0.25mol×32g/mol=8g,
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為10g1.25g=8g/mol,故混合氣體平均相對分子質(zhì)量為8,
相同條件下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,則該混合氣體的密度是同條件下氧氣密度的8g/mol32g/mol=0.25倍,
故答案為:1.25;8;8;0.25.

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算,比較基礎(chǔ),注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列各組溶液,不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是( �。�
A.HCl、K2CO3、KOH、K2SO4B.NaNO3、HCl、NH4Cl、KOH
C.BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3D.K2CO3、KOH、MgSO4、KHSO4

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3.在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+2H2O+Cl2↑中,Cl元素化合價升高,被氧化(填“氧化”或“還原”),發(fā)生氧化(填“氧化”或“還原”)反應(yīng):Mn元素化合價降低,被還原(填“氧化”或“還原”),發(fā)生還原(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).

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20.6.5g鋅與1 mol•L-1 足量的鹽酸反應(yīng),最終得到500mL溶液M,則溶液M中c(Zn2+)=0.2mol/L.

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7.(1)1mol/L的BaCl2溶液0.5L中,含有Ba2+的數(shù)目是0.5NA;用28g KOH配成250mL溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5mol,溶液的物質(zhì)的量濃度是2mol/L.
(2)用20g燒堿配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為1  mol/L;從中取出1mL,其物質(zhì)的量濃度為1mol/L,含溶質(zhì)0.04g,若將這1mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L,其中含Na+0.023g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)?bZ(g);△H<0.如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線.根據(jù)以上信息判斷,下列說法中正確的是(  )
A.化學(xué)方程式中a:b=1:3
B.推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫
C.推測在第13min時該反應(yīng)剛好達到化學(xué)平衡
D.用X表示O~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=0.045mol•L-1•mol-1

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4.在同溫同壓下,相同體積的Cl2和O2的密度之比為71:32.

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1.下列敘述正確的是( �。�
A.1mol任何物質(zhì)中都含有NA個分子B.摩爾是物質(zhì)的量的單位
C.摩爾是一個基本物理量D.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位

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2.用一定體積的8mol•L-1的鹽酸配制200mL 0.2mol•L HCl溶液,需要量取8mol•L-1鹽酸的體積是( �。�
A.5mLB.10mLC.15mLD.20mL

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同步練習(xí)冊答案
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