【化學——選修3:物質結構與性質】(15分)

目前半導體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線,古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應用上取得了突破,用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅,其反應原理如下:

(1)基態(tài)銅原子的外圍電子層排布為__________________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。

(2)反應①、②中均生成有相同的氣體分子,該分子的中心原子雜化類型是________,其立體結構是______________。

(3)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗:CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解,得到深藍色透明溶液。寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式_______________________;深藍色透明溶液中的陽離子內(nèi)存在的化學鍵類型有 。

(4)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質及化合物具有廣泛用途,銅晶體中銅原子堆積模型為_____________;銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示,若該晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________cm。((用含d和NA的式子表示)。

(除標記外每空2分,共15分)

(1) 3d104s1 O (2)sp2 V形

(3) Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O 共價鍵、配位鍵(各1分)

(4) 面心立方最密堆積(1分)

【解析】

試題分析:(1)Cu原子的外圍電子數(shù)是11個,根據(jù)電子的填充原則,所以外圍電子排布式為3d104s1;S與O元素是同主族元素,同主族元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的增多而減小,所以O元素的第一電離能較大;

(2)反應①、②中均生成有相同的氣體分子SO2,S原子的價層電子對數(shù)是2+1/2(6-4)=3,所以是sp2雜化,有一對孤對電子,所以空間構型是V型;

(3)硫酸銅與氨水反應先生成氫氧化銅沉淀,再加入氨水沉淀溶解,是因為氫氧化銅與一水合氨反應生成氫氧化四氨合銅,溶液為深藍色,氫氧化銅與一水合氨反應的離子方程式是Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O;深藍色溶液中的陽離子是四氨合銅絡離子,NH3分子中存在共價鍵,NH3與銅離子之間形成配位鍵;

(4)Cu晶體中Cu原子的堆積方式是面心立方最密堆積,8個頂點和6個面心各有1個Cu原子;該銅的氧化物的晶胞內(nèi)4個Cu原子位于體內(nèi),O原子的個數(shù)是8×1/8+1=2,Cu原子位于頂點和體心的O原子的中點,設晶胞的邊長為x,則晶胞的密度可表示為d g/cm3=(4×64+2×16)/NA/x3=288/NAx3,銅原子與氧原子之間的距離為=。

考點:考查物質結構與性質的應用,晶胞的計算

考點分析: 考點1:物質的結構與性質 考點2:晶體結構與性質 考點3:元素周期律與元素周期表 試題屬性
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以下關于化學實驗中“先”與“后”的說法正確的是

①加熱試管時,先均勻加熱,后局部加熱

②做H2還原CuO實驗時,先通H2,后加熱CuO,反應完畢后,先撤酒精燈待試管冷卻,后停止通H2

③制取氣體時,先檢查裝置氣密性,后裝藥品

④點燃可燃性氣體如H2、CO等時,先檢驗氣體純度,后點燃

⑤制取蒸餾水時,先通冷卻水,后加熱燒瓶

⑥進行分液操作時,先從上口倒出上層液體,后從通過下端活塞放出下層液體

A.①②③④ B.①②③④⑤ C.①②③④⑥ D.全部

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根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),下列判斷正確的是

A.等物質的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合,一定有:

B.常溫下,已知酸H2A存在如下平衡:;,則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度

C.相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關系是:c(Na+)> c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

D.常溫下,在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應,當c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9時,此時溶液pH=5

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聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯,主要用作涂料、膠黏劑、紙張、口香糖基料和織物整理劑,其合成路線如下,其中物質J與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應。

已知:①當羥基與雙鍵碳原相連時,易發(fā)生如下轉化RCH=CHOH→RCH2CHO;

②—ONa連在烴基上不易被氧化。

請回答下列問題:

(1)寫出G的結構簡式__________;F與H中具有相同官能團的名稱___________。

(2)J在一定條件下能生成高聚物K,K的結構簡式是___________________。

(3)同時符合下列要求的A的同分異構體有_____________種。

①含有苯環(huán)

②苯環(huán)上有2個取代基

③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

(4)寫出B→C+D反應的化學方程式:______________________________________。

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A.4.5g B.6 g C.8.7g D.13.9g

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下列敘述正確的是

A.常溫下,10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12

B.常溫下,向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體,有固體析出,且AgCl的Ksp變小

C.在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)

D.常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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(17分)實驗室中利用下圖所示裝置制備納米碳酸鈣(1納米=1×10-9m)(部分夾持裝置已略去),向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣

供選擇的藥品:①石灰石 ②氯化銨 ③氫氧化鈣 ④飽和氯化鈣溶液 ⑤濃硫酸

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(1)裝置A中,儀器a的名稱是 ,儀器b中應盛放的固體為 。(填藥品序號)。裝置B 中盛放的溶液是 (填藥品序號)。裝置D的試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。

(2)如何判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級。 。

(3)通入適量氣體后,C裝置中物質恰好完全反應,過濾,所得濾液顯 (填“酸”、“堿”、“中”之一)性。

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(5)上述裝置存在一處缺陷,該缺陷為 。

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A.③⑤⑥⑦⑩ B.①②⑤⑥⑧⑨ C.③④⑦⑧⑨ D.①②③⑤⑥⑩

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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.1mol OH含有的電子數(shù)目為9NA

B.1mol Cl2和氫氧化鈉完全反應,轉移的電子數(shù)目為NA

C.室溫下,1L pH=1的H2SO4溶液中,由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA

D.1mol所含中子數(shù)目為6NA

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