下列敘述正確的是 ( )

A.一定溫度、壓強下,氣體體積由其分子的大小決定

B.一定溫度、壓強下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

C.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L

D.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等

 

B

【解析】

試題分析:A、一定溫度、壓強下,氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定,錯誤;B、一定溫度、壓強下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定,正確;C、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積,標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/mol,錯誤;D、不同的氣體,不同條件下的體積不等,但物質(zhì)的量可能相等,則所含的分子數(shù)可能相等,錯誤,答案選B。

考點:考查氣體體積的決定因素,氣體摩爾體積的判斷

 

練習冊系列答案
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溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A.是否有丁達爾現(xiàn)象 B.是否能通過濾紙

C.分散質(zhì)粒子的大小 D.是否均一、透明、穩(wěn)定

 

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取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液,Na+ 物質(zhì)的量濃度為 ;取出20 mL該溶液用蒸餾水稀釋,使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004 mol/L,加入蒸餾水的體積(設(shè)稀釋時,對溶液體積的影響忽略不計)為 。

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液不正確的說法是( )

A. 1L溶液中含有0.6NA個鉀離子

B. 1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NA

C. 2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/L

D. 2L溶液中含有0.6NA個硫酸根離子

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A.標準狀況下,5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B.標準狀況下,14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA

C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2NA

D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7︰4

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為:

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g).該反應在不同

溫度下的平衡常數(shù)如下:請回答下列問題:

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ,

ΔH 0(填“>”、“<”或“=”);

(2)在一個容積為10 L的密閉容器中,1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應經(jīng)過10min后達到平衡.求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO2)= ,CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ;

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是( )

A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2 D.提高反應溫度

E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷(解析版) 題型:選擇題

恒容密閉容器中,發(fā)生反應H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0。恒溫下發(fā)生反應,平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進行上述反應,平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是( )

A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)=b C.a(chǎn)<b D.無法確定

 

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管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應的熱化學反應方程式為:

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol

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CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol

當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后,在相同條件下燃燒等體積的天然氣,

理論上所獲得的熱值,前者大約是后者的多少倍( )

A.0.8 B.1.3 C.3.1 D.0.32

 

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各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中,下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是

A.用汽油除去衣服上的油污

B.用餐具洗潔精清洗餐具上的油污

C.用水洗去盤子中的水果渣

D.用醋洗去水壺的水垢

 

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