(16分)氮元素的化合物應用十分廣泛。請回答:
(1)火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑,二者反應放出大量的熱,生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,則該反應的熱化學方程式為 。
(2)298 K時,在2L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0)
N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時, N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題:
①298k時,該反應的平衡常數(shù)為 L ·mol-1(精確到0.01)。
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是 :
a.混合氣體的密度保持不變;
b.混合氣體的顏色不再變化;
c.氣壓恒定時。
③若反應在398K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol,則此時V(正) V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。
試分析圖中a、b、c、d、e五個點,
①b點時,溶液中發(fā)生水解反應的離子是______;
②在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。
科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省青島市高三下學期一模考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應制備H2和CO, 再用H2和CO合成甲醇。
(1)制取H2和CO通常采用:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.4 kJ·mol1,下列判斷正確的是 。
a.該反應的反應物總能量小于生成物總能量
b.標準狀況下,上述反應生成1L H2氣體時吸收131.4 kJ的熱量
c.若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1) △H=-QkJ·mol1,則Q<131.4
d.若C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1;CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H2則:△H1+△H2=+131.4 kJ·mol1
(2)甲烷與水蒸氣反應也可以生成H2和CO,該反應為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣,測得的數(shù)據(jù)如下表:
不同時間各物質的物質的量/mol | ||||
0 min | 2min | 4min | 6min | |
CH4 | 2.00 | 1.76 | 1.60 | n2 |
H2 | 0.00 | 0.72 | n1 | 1.20 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:
①0 min~2min內H2的平均反應速率為 。
②達平衡時,CH4的轉化率為 。在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸氣,達到新平衡時H2的體積分數(shù)與原平衡相比 (填“變大”、“變小”或“不變”),可判斷該反應達到新平衡狀態(tài)的標志有______。(填字母)
a.CO的含量保持不變
b.容器中c(CH4)與c(CO)相等
c.容器中混合氣體的密度保持不變
d.3ν正(CH4)=ν逆(H2)
(3)合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇(CH3OH),常用向廢液中加入硫酸鈷,再用微生物電池電解,電解時Co2+被氧化成Co3+,Co3+把水中的甲醇氧化成CO2,達到除去甲醇的目的。工作原理如下圖(c為隔膜,甲醇不能通過,其它離子和水可以自由通過)。
①a電極的名稱為 。
②寫出除去甲醇的離子方程式 。
③微生物電池是綠色酸性燃料電池,寫出該電池正極的電極反應式為 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用無機礦物資源生產部分材料,其產品流程示意圖如下。下列有關說法不正確的是
A.制取玻璃的同時產生CO2氣體,制取粗硅時生成的氣體產物為CO
B.生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
C.粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D.黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸,F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省宿遷市三校高三下學期3月質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是
A.8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,則該反應一定能自發(fā)進行
B.常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
C.催化劑可以加快化學反應速率,也能增大化學反應的焓變
D.NH3·H2O溶液加水稀釋后,溶液中的值增大
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省宿遷市三校高三下學期3月質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中:Na+、SO32-、S2-、SO42-
B.常溫下,C(H+)/C(OH— )=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
C.由水電離的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NO3-
D.滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中:Na+、K+、I-、SO42-
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省肇慶市高三一;瘜W試卷(解析版) 題型:選擇題
西維因是一種高效低毒殺蟲劑,在堿性條件下可水解:
則下列說法正確的是
A.西維因是一種芳香烴
B.西維因分子中所有碳原子一定共面
C.可用FeCl3溶液檢驗西維因是否發(fā)生水解
D.在Ni催化下1mol西維因最多能與6molH2加成
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省揭陽市高三一?荚嚴砭C化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(16分)磷酸二氫鉀(KH2PO4)在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應用,有報道一種濕法磷酸萃取制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示(部分流程步驟已省略):
已知萃取的主要反應原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;
HCl+E(表示有機萃取劑)HClE;
請回答下列問題:
(1)在實驗室實現(xiàn)流程圖中操作X需要的主要玻璃儀器是 ;流程圖中物質A是 ;
(2)副產品B的化學式是 ;一系列操作Y,具體包括 、洗滌、干燥;
(3)評價該工藝的優(yōu)點 、 (任寫兩點);
(4)若用1000kg質量分數(shù)為56%的磷酸溶液,產率為98%,則可生產KH2PO4的質量為: kg;
(5)萃取一步是該流程的核心操作,萃取率、雜質脫除率受眾多因素影響,請從下圖中尋找出投料比對萃取率和雜質脫除率影響的主要規(guī)律或結論(任寫兩條):
① ;
② 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北棗強中學高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在含有1mol KAl(SO4)2的明礬溶液中滴入含有2mol溶質的Ba(OH)2溶液,充分反應后,當SO42-全部轉化為BaSO4沉淀時,鋁元素的存在形式是
A.Al(OH)3和Al3+ B.Al(OH)3和AlO2-
C.Al3+ 、Al(OH)3 和AlO2- D.全部為AlO2-
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北棗強中學高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質,兩者互為同分異構體的是
A.NH4CNO和CO(NH2)2 B.CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O
C. D.H2O和D2O(重水)
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