常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-

B．常溫下，C(H+)/C(OH— )=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-

C．由水電離的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

D．滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省青島市高三下學期一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：推斷題

選做【化學——有機化學】（12分）1-對甲苯基-3-苯基-2-丙烯-1-酮（以下用M表示）是一種常見的工業(yè)原料，其結構簡式為：，工業(yè)上合成M線路如下（反應中生成的小分子已略去）：

已知：在稀堿作用下，兩分子的醛或酮可以互相作用，其中一個醛（或酮）分子中的α-氫加到另一個醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β-羥基醛或一分子β-羥基酮。

請回答下列問題：

（1）有機物B的名稱為 。

（2）物質A、C的關系為 。

a．同系物 b．同分異構體

c．同素異形體 d．分子式相差1個CH2

（3）①~④反應中，屬于加成反應的有 。

（4）反應②的化學方程式為 。

（5）的同分異構體有許多。能與NaHCO3反應，且含有聯(lián)苯基（上1個氫原子被取代）的同分異構體共有 種。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

選考[化學---選修2：化學與技術]（15分）銀、銅均屬于重金屬，從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產(chǎn)品的工藝如圖所示：

（1）熔煉時被氧化的元素是 ，酸浸時反應的離子方程式為 。為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應對渣料進行處理，其處理方法是 。

（2）操作a是 ，固體B轉化為CuAlO2的過程中，存在如下反應，請?zhí)顚懣瞻滋帲?/p>

CuO+ Al2O3 + ↑。

（3）若殘渣A中含有n mol Ag，將該殘渣全部與足量的稀HNO3置于某容器中進行反應，寫出反應的化學方程式 。為徹底消除污染，可將反應中產(chǎn)生的氣體與V L（標準狀況）空氣混合通入水中，

則V至少為 L（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2）。

（4）已知2Cu+ Cu+Cu2+，試分析CuAlO2分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后，產(chǎn)生現(xiàn)象的異同點 。

（5）假設粗銀中的雜質只有少量的銅，利用電化學方法對其進行精煉，則粗銀應與電源的 極相連，當兩個電極上質量變化值相差30.4g時，則兩個電極上銀質量的變化值相差 g。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省宿遷市三校高三下學期3月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)聚合硫酸鐵鋁(PFAS)是一種新型高效水處理劑。利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等)為鐵源、粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等)為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：

（1）“堿溶”時，Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）“酸溶Ⅱ”時，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是 。

（4）“氧化”時應控制溫度不超過57℃，其原因是 。

（5）“氧化”時若用MnO2代替H2O2，發(fā)生反應的離子方程式是 。

（6）酸度對絮凝效果和水質有顯著影響。若產(chǎn)品PFAS中殘留硫酸過多，使用時產(chǎn)生的不良后果是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省宿遷市三校高三下學期3月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。下列說法正確的是

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.075

0.066

主要化合價

+1

+3

+6、-2

+5、-3

-2

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>T

B．工業(yè)上電解MCl3溶液制備單質M

C．化合物L2T與QT2所含化學鍵類型相同

D．L與Q的最高價氧化物對應水化物均能與M(OH)3反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三一模化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）氮元素的化合物應用十分廣泛。請回答：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應的熱化學方程式為 。

（2）298 K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0)

N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為 L ·mol－1（精確到0.01）。

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是 ：

a.混合氣體的密度保持不變；

b.混合氣體的顏色不再變化；

c.氣壓恒定時。

③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①b點時，溶液中發(fā)生水解反應的離子是______；

②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋

B．向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－ + OH－==CO32－+ H2O

C．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北棗強中學高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）有關含氮化合物的性質實驗

(一)某研究性學習小組利用圖一裝置研究硝酸的性質。實驗一、甲同學用下圖一裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO。

（1）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，發(fā)生的現(xiàn)象 。

（2）以下收集NO氣體的各種裝置中，合理的是 。（填序號，多選不給分）

（3）在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物質的量濃度分別是 0．4 mol/L, 0．1 mol/L 向該混合液中加入1．92 g銅粉,加熱待充分反應后,所得溶液中 Cu2+ 的物質的量濃度是 。

實驗二、乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應

（4）乙組同學發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象 。

（5）同學們發(fā)現(xiàn)反應后的溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分 數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了NO2氣體所致。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。

這些方案中可行的是 。（填序號，多選不給分）

①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

④向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化

（二）甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：

（6）寫出三位同學實驗裝置制取氨氣原理的化學方程式： 。

（7）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論） 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北棗強中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于鹵代烴的說法正確的是

A．在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中，溴元素的存在形式為溴離子

B．在鹵代烴中，鹵素原子與碳原子形成共價鍵

C．聚四氟乙烯(塑料王)為高分子化合物，不屬于鹵代烴

D．鹵代烴比相應的烷烴的沸點低

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