【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定實驗。

1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5 mol·L1鹽酸、0.55 mol·L1氫氧化鈉溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是______。

2)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

a

50mL 0.55mol·L1NaOH溶液

50mL0.5mol·L1HCl溶液

20

23.3

___

b

50 mL0.55mol·L1 NaOH溶液

50mL0.5mol·L1 HCl溶液

20

23.5

已知:反應(yīng)后溶液的比熱容c4.18 kJ·℃1·kg1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm3。計算完成表中ΔH=___

3___(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 溫度計 56.8kJ·mol1 不能

【解析】

(1)根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器,然后判斷還缺少的儀器;

(2)先判斷實驗數(shù)據(jù)的有效性,然后求出溫度差的平均值,再根據(jù)Q=mct計算反應(yīng)放出的熱量,然后根據(jù)中和熱的概念分析判斷;

(3)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀,生成沉淀的過程中會有熱量變化,影響測定結(jié)果,據(jù)此分析判斷。

(1)中和熱的測定過程中,需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積,需要使用溫度計測量溶液的溫度,測量過程中用玻璃棒不斷攪拌,所以還缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;溫度計;

(2)2次溫度差分別為:3.3℃,3.5℃,2組數(shù)據(jù)都有效,溫度差平均值為3.4℃,50mL0.55molL-1NaOH50mL.0.5molL-1HCl質(zhì)量和為m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18J/(g℃),△t=3.4℃,根據(jù)Q=cmt,生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ,即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為=56.8kJ,即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol,故答案為:-56.8 kJ·mol1;

(3)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外,還生成了BaSO4沉淀,該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱,故答案為:不能。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________

(2)試劑Y的名稱為______________。

(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3,某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進行探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3____________________________;

假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3__________________________。

②設(shè)計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。_______

限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸,DCl2O進入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑,用如下圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量所加試劑均足量。下列說法不正確的是

A.亞硫酸鹽作為食品添加劑,作用是防腐保鮮

B.反應(yīng)①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出

C.測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量,可測定樣品中亞硫酸鹽含量

D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對測定結(jié)果無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:p=p=-lg。室溫下,向0.10mo1·L-1HX溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pHp的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是(

A.a點溶液中:c(HX)+c(X-)=0.10mo1·L-1

B.c點溶液中:c(Na+)10c(HX)

C.b點坐標為(0,4.50)

D.溶液中水的電離程度:cba

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示:

回答下列問題:

1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,abc___;

2B的平衡轉(zhuǎn)化率α(B)、α(B)、α(B)中最小的是___;

3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是___,采取的措施是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、WR為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑:Y < W

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z < W

C. R為氧元素

D. X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)境就是民生,青山就是美麗,藍天也是幸福。擁有天藍、地綠、水凈的美好家園,是每個中國人的夢想;卮鹣铝袉栴}:

1)排放到大氣中的氮的氧化物,會造成___污染。

2)化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業(yè)都會排放出高濃度的氨氮廢水。氨氨廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素。

①某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3·H2O形式存在,為達到變廢為寶回收利用的目的。可采取的方法是___。

②某團隊設(shè)計處理流程如下:

過程Ⅱ為硝化過程,在微生物的作用下實現(xiàn)NH4+→NO2-NO3-的轉(zhuǎn)化,在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應(yīng)離子方程式為___。

過程Ⅲ為反硝化過程,向一定條件下的廢水中加入甲醇(CH3OH)實現(xiàn)HNO3→NO2-→N2的轉(zhuǎn)化,將lmol NO2-完全轉(zhuǎn)化為N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

3)磷酸生產(chǎn)及煤燃燒產(chǎn)生的廢氣SO2等會對大氣造成污染。

①為防止工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生SO2,常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進行脫硫,脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏。脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②某興趣小組對取得的酸雨樣品進行pH測定,隨著的簡的推移,得到以下數(shù)據(jù)(pH越小,酸性越強)。

時間/h

開始

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

雨水pH變化的主要原因是___(用化學(xué)方程式表示)。

③某硫酸化工廠,使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦石(FeS2)為原料。若取2噸該礦石,可制得98%的濃硫酸___噸(假設(shè)生產(chǎn)過程中96%SO2轉(zhuǎn)化為SO3)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將稀HCl溶液滴加到等濃度的弱堿AOH溶液中,測得混合液的pH的關(guān)系如圖所示,其中a點表示未加鹽酸時的數(shù)據(jù),e點表示HClAOH恰好完全反應(yīng)時的數(shù)據(jù)。下列說法錯誤的是( )

A.常溫下,A+的水解平衡常數(shù)為1.0×10-10

B.d溶液中:c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)

C.c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于點e溶液中的n(Cl-)

D.e溶液中水電離出的H+濃度為10-6.23 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1):

下列說法不正確的是

A. 實驗①白色沉淀是難溶的AgCl B. 由實驗②說明AgIAgCl更難溶

C. 若按①③順序?qū)嶒灒床坏胶谏恋?/span> D. 若按②①順序?qū)嶒,看不到白色沉?/span>

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